Hybridisering - Kol
Hej!
I skolan har jag fått lära mig att kol kan ha 4 kovalenta bindingar tack vare hybradiseringen, men i teorin så kan man tycka att kol endast kan ha 2 kovalenta bindingar, hur kommer det sig? För mig är det mer logiskt att kol kan ha 4 bindingar än 2, så skulle någon kunna förklara för mig varför kol teoretisk sätt borde ha 2 bindningar? Det kanske har något med orbitalerna att göra?
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
Du är inne på rätt spår, det handlar om orbitaler. Om kolatomer har 2 stycken 2s-elektroner och 2 stycken 2p-elektroner, så kan kol bilda två stycken kovalenta bindningar (s-elektronerna är ji i ett fullt skal). Om man tillför lite energi kan man excitera en elektron från 2s till 2p kan man skapa "blandade" orbitaler,som ör sinsemellan likadana, och då kan kolatomen bilda 4 kovalenta bindningar och därmed "tjäna" mer på att bilda två extra bindningar än vad den förlorade på excitationen.
Om kolatomer bildar 4 stycken sp^3-orbitaler kan den delta i fyra stycken enkelbindningar. Om kolatomen låter en p-orbital vara kvar och bildar 3 stycken sp^2-orbitaler kan den bidra till 2 enkelbindningar och en dubbelbindning (dubbelbindningen består av en p och en sp2). Om kolatomen låter 2 p-orbitaler vara kvar kan kolatomen delta i en enkelbindning och en trippelbindning (2 stycken p och en sp).
