Hybridisering
när man ska ange hybridisering skall man kolla efter vilken storts bindning eller hur många riktningar det finns??
Jag brukar bara se efter vilken sorts bindning och följa efter:
sp = trippelbindning
sp^2 = dubbelbindningar
sp^3 = enkelbindningar
men min lärare räknar alltid antal riktningar i samma veva, förstår ej Vrf vad gör jag med att veta hur många riktningar det är??
sen har någon något tips på hur man lätt ser om molekylen tex är, tetraeder, trigonal pyramid, plan trigonal osv ?
"när man ska ange hybridisering skall man kolla efter vilken storts bindning eller hur många riktningar det finns??"
Jag brukar alltid använda "antalet bokstäver" som minnesregel för hur många bindningar som hör ihop med vilken hybridisering. skulle alltså innehålla fyra faktorer: och det betyder att kolatomen bildar fyra bindningar. Det är alltså bara en hemsnickrad minnesregel.
"sen har någon något tips på hur man lätt ser om molekylen tex är, tetraeder, trigonal pyramid, plan trigonal osv ?"
Räkna antalet elektrontäta områden runt centralatomen, inklusive fria elektronpar. Dessa områden repellerar varandra p.g.a. negativt laddade och vill hamna så långt bort från varandra som möjigt. Om det inte finns några fria elektronpar ger 2 områden en linjär molekyl, 3 ger en plan trigonal, 4 ger en tetraeder o.s.v.
Tusen tack Teraegle! :)
