hur vet vi att de två syreatomerna sitter 180° ifrån varandra i CO2
jag förstår inte på vad vad en dipolär kovalent binding är. tydligen är koldioxid en bipolär kovalent binding eftersom de tvåsyre atomerna, som drar i kolatomen lika hårt, sitter 180° ifrån varandra och därmed tar ut varandra och är ej dipolär. hur kan Co2 inte lika gärna sitta såhär och därmed inte ha syreatomerna 180° ifrån varandra (utan här 90°)?
En kolatom har 4 valenselektroner. I en koldioxidmolekyl används alla elektroner hos kolatomen till att binda till syreatomerna, vilket gör att det inte finns några fria elektronpar. Då vill bindningarna vara så långt bort från varandra som möjligt vilket gör att molekylen blir rak.
Jämför med H2O som har två fria elektronpar som gör att molekylen blir vinklad.
Naturareee skrev:En kolatom har 4 valenselektroner. I en koldioxidmolekyl används alla elektroner hos kolatomen till att binda till syreatomerna, vilket gör att det inte finns några fria elektronpar. Då vill bindningarna vara så långt bort från varandra som möjligt vilket gör att molekylen blir rak.
Jämför med H2O som har två fria elektronpar som gör att molekylen blir vinklad.
Väldigt koncis och bra svar, tack så mycket!
