Hur vet man vilken metall som är vid anoden och katoden i en elektrolys och galvaniskt element?

Det är ett designval beroende på vad som finns i cellen och vad man vill åstadkomma. Det är t.ex. ett dåligt val att utföra elektrolys av vatten med en zinkanod eftersom zinken då kommer att oxideras till zinkjoner. Då är det bättre att välja en anod av platina eftersom den är inert. Då kommer vatten att bilda syrgas vid anoden istället.

Men om du har exempelvis Cu och Zn. Båda är plusladdade så hur vet man vilken som är vid anoden och katoden

Hur menar du med att bägge är plusladdade? I ett galvaniskt element kan man t.ex. ha en zinkanod (minuspol) i kontakt med zinkjoner och en kopparkatod (pluspol) i kontakt med kopparjoner. I det fallet blir zink anod/minuspol eftersom normalpotentialen för reduktion av kopparjoner är högre än normalpotentialen för reduktion av zinkjoner (du har helt säkert tillgång till en tabell över sådana normalpotentialer). Det innebär att kopparjoner kan oxidera zinkmetall så att man får kopparmetall och zinkjoner. Elektroner går från zinkmetallen till kopparmetallen där de tas upp av kopparjonerna i elektrolyten.

Jahaaa. Tack så hemskt mycket. Nu förstår jag!