Hur vet man vilken bas Som är starkast

Jämför pKa-värdena! För alla syror gäller det att pKa-värdet är det pH-värde när det finns lika många av syraformen som av basformen. Ju högre detta värde är, desto starkare är basen i fråga.

Först hjälper det att veta hur styrkan i syra/baspar fungerar. I ett syra/baspar är basen svagare ju starkare syran är, och tvärtom.

Nitratjonens korresponderande syra är salpetersyra, som är en klassisk stark syra. Då måste nitratjonen vara en svag bas.

På samma sätt kan man resonera om vätefosfatsyra och karbonatjon, deras motsvarande syror är svagare, så då måste de vara starkare baser. Men att ordna dem rätt sinsemellan är det svåraste i uppgiften, för det handlar om att veta vilken syra som är starkast av $H_{2}P{O_4}^{-}$ och $HC{O_3}^{-}$. Där krävs det helt enkelt lite utantillkunskap om vanliga syror!

Till sist bör man veta att hydroxidjonen är en klassisk mycket stark bas.

SvanteR skrev :

Först hjälper det att veta hur styrkan i syra/baspar fungerar. I ett syra/baspar är basen svagare ju starkare syran är, och tvärtom.

Nitratjonens korresponderande syra är salpetersyra, som är en klassisk stark syra. Då måste nitratjonen vara en svag bas.

På samma sätt kan man resonera om vätefosfatsyra och karbonatjon, deras motsvarande syror är svagare, så då måste de vara starkare baser. Men att ordna dem rätt sinsemellan är det svåraste i uppgiften, för det handlar om att veta vilken syra som är starkast av $H_{2}P{O_4}^{-}$ och $HC{O_3}^{-}$. Där krävs det helt enkelt lite utantillkunskap om vanliga syror!

Till sist bör man veta att hydroxidjonen är en klassisk mycket stark bas.

Skulle du kunna hjälpa mig med 

En buffert innehåller HCO3-. Vilka pH är möjliga?

linalind skrev :

SvanteR skrev :

Först hjälper det att veta hur styrkan i syra/baspar fungerar. I ett syra/baspar är basen svagare ju starkare syran är, och tvärtom.

Nitratjonens korresponderande syra är salpetersyra, som är en klassisk stark syra. Då måste nitratjonen vara en svag bas.

På samma sätt kan man resonera om vätefosfatsyra och karbonatjon, deras motsvarande syror är svagare, så då måste de vara starkare baser. Men att ordna dem rätt sinsemellan är det svåraste i uppgiften, för det handlar om att veta vilken syra som är starkast av $H_{2}P{O_4}^{-}$ och $HC{O_3}^{-}$. Där krävs det helt enkelt lite utantillkunskap om vanliga syror!

Till sist bör man veta att hydroxidjonen är en klassisk mycket stark bas.

Skulle du kunna hjälpa mig med 

En buffert innehåller HCO3-. Vilka pH är möjliga?

Tack så mycket för era svar. Nu förstår jag!