Hur vet man vad som reduceras och vad som oxideras i galvaniska element?

Hej jag har en fråga som jag skulle vara väldigt tacksam om någon kunde hjälpa till med.

Vi fick en uppgift i kemin där vi skulle skriva reaktion vid + pol, - pol, cellschema och cellreaktion till ett silveroxidbatteri där den enda informationen man fick var att + polen bestod av silver(I)oxid (s), att - polen bestod av Zink(s) och att elektrolyten var KOH.

Jag förstår inte hur man ska veta vad som kommer bildas efter reaktionen, jag förstår att zinken kommer att oxideras och bilda zinkjoner och att silver(I)oxiden kommer att reduceras men hur ska man veta vad som bildas av silver(I)oxiden? Sedan undrar jag även om vatten kommer att delta i reaktionen eller elektrolyten och hur ska man veta det?

Tacksam för svar!

Om du kollar upp reduktionspotentialen som finns i tabeller så kan du tyda vilken som oxideras och vilken som reduceras. Ju större värde du har, desto större sannolikhet att den reduceras och ju lägre värde gör det mer sannolikt för att det oxideras.

Såg inte hela frågan, sorry! Det som bildas och det som deltar får du i den balanserade reaktionen som man ställer upp.

Ok! Men jag förstår inte riktigt hur man vet exakt vad som bildas. Menar du att man bör få det som bildas i reaktionen i frågan? För vi fick inte veta vad som kommer att bildas.

$R e d u k t i o n : A g_{2} O (s) \to A g (s) O x i d a t i o n : Z n (s) \to Z n O (s)$

Du måste balansera dessa för att se vad som finns i din balanserade reaktionsformula, för de ämnen som finns i en reaktionsformula är de som på något sätt deltar i en kemisk reaktion.

Ps. Du vet att KOH finns, så den måste balanseras i en basisk lösning.

Ok, tack

Om jag försöker balansera det får jag Zn(s)+Ag₂O(s)=2Ag(s)+ZnO(s)

Har jag missat något?

Tikki skrev:
Ok, tack
Om jag försöker balansera det får jag Zn(s)+Ag₂O(s)=2Ag(s)+ZnO(s)
Har jag missat något?

Du har nog missat konceptet i kemi 1 om hur man balanserar en redoxreaktion!

Hur man balanserar en redoxreaktion

Det konstiga är att jag fortfarande inte får det att fungera. Jag ska försöka redogöra så utförligt som möjligt hur jag gjorde.

Jag använde mig av halvcellsmetoden. Jag började med halvcellen där det sker en oxidation.

Zn(s) --> ZnO

Zinken är redan balanserad så jag började med att balansera antalet O med hjälp av vatten.

Zn(s) + H₂O--> ZnO

Därefter balanserade jag antalet H med hjälp av H⁺

Zn(s) + H₂O--> ZnO+2H⁺

Eftersom reaktionen sker i en basisk lösning lade jag till OH på båda sidorna så att H⁺blir till vatten

Zn(s) + H₂O + 2OH^---> ZnO + 2H₂O eftersom det finns vatten på båda sidorna lät jag de ta ut varandra så att det blev Zn(s)+2OH^---> ZnO+H₂O.

Efter det balanserade jag laddningen med hjälp av e^-

Zn(s)+2OH^---> ZnO+H₂O+2e^-

Jag gjorde på exakt samma sätt i den andra halvcellen (med undantag att jag var tvungen att balansera silvret först) och fick då

Ag₂O+H₂O+2e^--->2Ag+2OH^-

När jag sedan lägger ihop halvcellernas reaktioner får jag

Ag₂O+H₂O+2e^-+Zn+2OH^--->ZnO+H₂O+2e^-+2Ag+2OH^-.

Här tar hydroxiden, vattnet och elektronerna ut varandra så jag får

Ag₂O+Zn-->ZnO+2Ag

Jag förstår inte var jag kan ha gjort fel

Har du undersökt möjligheten att vattnet sönderdelas vid någondera polen? (Jag kan inte alla normalpotentialer utantill, så jag vet inte om det inträffar eller inte, men det behöver undersökas.)

$O x i d a t i o n : Z n (s) \overset{O b a l a n s e r a d}{\to} Z n O (s) (Z n g å r f r å n 0 t i l l + 2) Z n (s) + O H^{-} (a q) \overset{O b a l a n s e r a d}{\to} Z n O (s) + H_{2} O (l) (D u b e h ö v e r l ä g g a t i l l e t t s y r e o c h e t t v ä t e i V L) Z n (s) + 2 O H^{-} (a q) \overset{B a l a n s e r a d}{\to} Z n O (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} (L a d d n i n g a r n a s k a v a r a l i k a s t o r a i V L s o m H L)$

Grejjar du den andra halvreaktionen själv nu? Försök iallafall!

Blir tydligen extra disträ när jag sitter med mitt egna plugg på sidan om det här. Du hade ju redan grejjat det, snyggt!

När jag balanserade oxidationsreaktionen fick jag precis så som du visar Zn(s)+ 2OH^-(aq)-->ZnO(s)+H₂O(l)+2e^-

När jag balanserar reduktionsreaktionen får jag Ag₂O+H₂O+2e^--->2Ag+2OH^-

Tikki skrev:
När jag balanserade oxidationsreaktionen fick jag precis så som du visar Zn(s)+ 2OH^-(aq)-->ZnO(s)+H₂O(l)+2e^-
När jag balanserar reduktionsreaktionen får jag Ag₂O+H₂O+2e^--->2Ag+2OH^-

Precis, jag kollade och gjorde det själv också. Du har gjort rätt balansering!

Aha ok toppen, tack så mycket för hjälpen!

Svara

Visa senaste svar