Hur vet man om vatten är en svag bas eller syra?
Hej!
I a) uppgiften förstår jag inte hur de vet att vatten är en allt för svag bas? Hur kan man veta i allmänhet om vatten är en för svag bas eller syra?
Om jag hade givit den frågan på det sättet (utan att ange pKa eller motsvarande) tycker jag att man borde godkänna en reaktion mellan vätesulfatjon och vatten också. Om man vet att pKa för vätesulfatjonen är 12.37 bör man kunna dra slutsatsen att det bara är vid väldigt höga pH-värden som det finns särskilt mycket "nakna" fosfatjoner i lösningen.
Jag tror att jag skulle ha svarat fel på den frågan, den kräver verkligen att man tänker i flera led...
Okej, så mer information krävs. Men alltså, vid riktigt starka baser eller syror så blir vatten en alltför svag bas respektive syra? Och därav ger den starka basen respektive syra sina protoner till OH⁻ eller H3O⁺ , stämmer detta?
limalime skrev:Okej, så mer information krävs. Men alltså, vid riktigt starka baser eller syror så blir vatten en alltför svag bas respektive syra? Och därav ger den starka basen respektive syra sina protoner till OH⁻ eller H3O⁺ , stämmer detta?
Jag förstår inte vad du menar. Om man löser upp en stark syra i vatten så reagerar den med vattnet så att det bildas oxoniumjoner. Om det hade existerat någon stark bas så skulle den ha reagerat med vattnet så att det bildas hydroxidjoner (färdiga hydroxidjoner känns som fusk!).
