Hur vet man om en reaktionsformel är endo eller exoterm?
Här är ett exempel på den kemiska reaktionen som jag vill veta hur man kan veta om det är endoterm eller exoterm.
Kväve (g) + 3 Väte (g) dubbelpill 2 ammoniak (g)
Jag behöver snabb svar snälla jag har prov imorgon det är akut.
Har du tillgång till tabeller over bildningsentalpier?
Du kan även använda min regel från den här tråden:
Ja jag har tillgång men kan ändå inte använda mig av det på rätt sätt
Teraeagle Jag kollade på din regel och såg att reaktanterna har fler partiklar än produkten men vad är reaktionen då??
Då faller det under ”nej”. Men det är mer av en tumregel. På ett prov måste du förklara varför det blir så (via Gibbs energi) eller räkna dig fram med hjälp av tabellvärdena.
I situationer där det är rimligt att anta att entropin minskar kan man utan hänvisning till entalpier konstatera att en reaktion måste vara exoterm om den är spontan.
Detta följer från principen av att alla processer måste leda till att den totala entropin i universum ökar och om entropin i ett delsystem såsom i en gasvolym i en behållare minskar så måste entropin öka i omgivningen. Men då inga reaktioner sker i omgivningen sker kan entropin där endast öka genom att temperaturen ökar (ju varmare något är ju högre entropi har det), så processen måste avge värme till omgivningen och därmed vara exoterm.
Man kan uppskatta att gasformiga systems entropier har samma storleksordning oberoende av ämnesslag och i detta fall ser vi att antalet partiklar minskar i reaktionen medan tillståendet föblir detsamma så det är rimligt att anta att detta korresponderar mot en minskad entropi (färre partiklar->mindre entropi), varför processen måste vara exoterm.
(Detta är lösa principer förvärvade av en fysiker utifrån termofysikens principer så en kemist är välkommen att peka ut brister vid applikationen till kemin)
