Hur vet man om en molekyl har dubbel- eller trippelbindning? 

Man ritar strukturformeln och ser hur många bindningar som krävs för att uppfylla oktettregeln.

Tyvärr fungerar inte den regeln särskilt bra för atomer från period 3 och nedåt som har tillgång till något som kallas d-orbitaler. De kan ha något som kallas en expanderad oktett. Svavelatomen i sulfatjonen är ett exempel på det.

Teraeagle skrev:

Man ritar strukturformeln och ser hur många bindningar som krävs för att uppfylla oktettregeln.

Tyvärr fungerar inte den regeln särskilt bra för atomer från period 3 och nedåt som har tillgång till något som kallas d-orbitaler. De kan ha något som kallas en expanderad oktett. Svavelatomen i sulfatjonen är ett exempel på det.

jag förstår inte riktigt, jag menade elektronformler. Hur kan jag markera det när jag skriver en elektronformel?

Så om jag ska rita en elektronformel på provet, jag ska bara hoppas på att det blir rätt? 

Som sagt - man sätter (som grundregel) ut så många elektroner och bindningar som krävs för att varje atom ska omges av åtta elektroner så att oktettregeln är uppfylld.