hur vet man om det är en endo- eller exoterm reaktion?
Hej! har suttit och klurat på uppgifter angående detta väldigt länge. jag känner att jag har relativ bra koll på teorin men lyckas inte tillämpa den i uppgifterna.
uppgift. För jämvikten N2O4 (g) --> <--- 2NO2 (g) ökar värdet K med ökande temperatur. Är reaktionen åt höger exoterm eller endoterm? Motivera ditt svar.
jag vet att det vid exoterma reaktioner bildas bindningar, det frigörs då energi. medan det i endoterma reaktioner bryts bindningar, och energi tas upp.
Vi ser också formeln att vi har mer pariklar på höger sida än vänster sida, så den komme rvilja röra sig åt vänster för att jämnas ut.
men jag vet inte riktigt hur jag ska ta mig vidare ... :(
Om jämviktskonstantwn ökar så betyder det att det finns mer av produkten, d v s att reaktionen går åt höger. Om man värmer en jämviktsblandning så kommer den endoterma reaktionen att gynnas. Det är alltså reaktionen åt höger som är endoterm.
du säger att ”om jämviktskonstanten ökar så finns det mer av produkten, vilket gör att den kommer gå åt höger” så det finns mer av reaktanterna eller? är det därför den vill gå åt höger så den kan jämna ut sig?
jag förstår fortfarande inte riktigt :(
Naturaretyvärr1 skrev:du säger att ”om jämviktskonstanten ökar så finns det mer av produkten, vilket gör att den kommer gå åt höger” så det finns mer av reaktanterna eller? är det därför den vill gå åt höger så den kan jämna ut sig?
jag förstår fortfarande inte riktigt :(
Om jämviktskonstanten ökar, så betyder det att täljaren ökar och nämnaren minskar, eller hur? Det betyder att det behöver finnas mer av produkterna (som är i täljaren) och mindre av reaktanterna (som finns i nämnaren) så det innebär att reaktionen måste gå åt höger för att det skall kunna stämma, eller "jämna ut sig", som du skriver.
