Sker en reaktion eller inte?
Hejsan igen,
Jag har en annan fråga som jag skulle vilja förstå mig på hur man ska gå tillväga.
Fråga:
Sker en reaktion eller inte i följande fall.
Korrekt svar:
En bit aluminium placeras i en bägare med zinkkloridlösning -> Reaktion sker
En bit aluminium placeras i en bägare med kopparsulfatlösning. -> Reaktion sker
En bit koppar placeras i en bägare med aluminiumnitratlösning -> Ingen reaktion sker
En bit aluminium placeras i en bägare med kaliumsulfatlösning. -> Ingen reaktion sker
En bit koppar placeras i en bägare med silverkloridlösning -> Reaktion sker
Vet inte om jag har helt missat detta i min bok. Men tycker inte det funnits någon bra förklaring om hur jag ska veta detta. Någon som kan sända lite ljus på korrekt information ifall man skulle få såna här frågor på kommande prov?
Rubrik ändrad från "Hur vet man detta # 2" till nuvarande. En beskrivande rubrik underlättar för de som svarar, och hjälper till att skilja trådar från varandra. /Smutstvätt, moderator
Vet du vad oxidation, reduktion, redoxreaktion samt galvaniska celler/element är?
mattenörden123 skrev:Vet du vad oxidation, reduktion, redoxreaktion samt galvaniska celler/element är?
Jo men det vet jag väl helt okej, det handlar alltså om att se ifall ämnena reagerar med varandra genom en redoxreaktion?
Är det med hjälp av Elektrokemiska spänningsserien man kan få reda på ifall ämnena reagerar med varandra eller hur skall man tänka?
Ja precis! Kolla på elektrokemiska spänningsserien och där kan du se vad som kan oxideras/reduceras.
mattenörden123 skrev:Ja precis! Kolla på elektrokemiska spänningsserien och där kan du se vad som kan oxideras/reduceras.
Alright, tror jag förstår hur jag ska gå tillväga.
Men tycker ändå det är svårt att förstå varför exempelvis aluminium och kopparsulfatlösning reagarer. Men inte aluminium och kaliumsulfatlösning. Finns det någon tumregel här jag har missat?
Eftersom kopparn som finns i jonform är ädlare än aluminium vill den gärna reduceras och bli fast koppar medan aluminium gärna vill oxideras och reducera kopparn.
Aluminium är ädlare än kalium och därför sker ingen reaktion för aluminium vill gärna vara kvar i sin form.
Det sker en redoxreaktion ifall en ädlare metall i jonform kommer i kontakt med en oädel i fast form. Ju längre du går i elektrokemiska spänningsserien, desto mer avtar reducerande förmågan, dvs att alla ämnen som står till höger om väte är ädla metaller och vill absolut inte reducera andra ämnen så länge de är "mindre ädla".
mattenörden123 skrev:Eftersom kopparn som finns i jonform är ädlare än aluminium vill den gärna reduceras och bli fast koppar medan aluminium gärna vill oxideras och reducera kopparn.
Aluminium är ädlare än kalium och därför sker ingen reaktion för aluminium vill gärna vara kvar i sin form.
Det sker en redoxreaktion ifall en ädlare metall i jonform kommer i kontakt med en oädel i fast form. Ju längre du går i elektrokemiska spänningsserien, desto mer avtar reducerande förmågan, dvs att alla ämnen som står till höger om väte är ädla metaller och vill absolut inte reducera andra ämnen så länge de är "mindre ädla".
Perfekt. Tusen tack!
