1
svar
58
visningar
hur vet man att den reaktinen är exoterm?
2 H2(g) + O2(g) → H2O; ∆H = -285,8kJ
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O + 1299kJ
En exoterm reaktion är en reaktion som frigör energi till omgivningen. Energin för reaktanterna är alltså högre än energin för produkterna. Således avges överskottsenergin.
När ∆H är negativt är reaktionen exoterm. Detsamma gäller om energitermen (i ditt fal 1299 kJ) står på produktsidan. Det innebär att förutom att produkterna bildas så avges också energi. Skulle energitermen stå på reaktantsidan skulle det istället krävas tillsats av energi för att reaktionen ska ske (= endoterm reaktion).
