Hur vet jag att n=0,1?
Hej, hur vet jag att vid ekvivalenspunkten så är koncentrationen för natiumhydroxidlösning 0,1M För jag tänker att 0,1M borde vara i slutet av kurvan då man har tillsatt allt. Vilket ger att vid ekvivalenspunkten borde koncentrationen vara mindre än 0,1M. (Jag fick rätt när jag räknade med 0,1M men förstår inte varför)
I ett försök titrerades 10,0 ml myrsyra HCOOH med 0,100 M natriumhydroxidlösning. Man mätte pH kontinuerligt och tog upp nedanstående titrerkurva.
- Beräkna myrsyrans ursprungliga koncentration.
Koncentrationen NaOH är inte 0,1 M "vid ekvivalenspunkten". Du titrerar ju med NaOH så koncentrationen i den lösning du titrerar med är alltid samma. Det råkar bara ha blivit så att den som har gjort diagrammet har skrivit in koncentrationen av NaOH vid ekvivalenspunkten, men den texten hör egentligen inte till diagrammet utan borde stå under eller över!
Du titrerar ju med NaOH så koncentrationen i den lösning du titrerar med är alltid samma.
Jag förstår inte den här meningen. Menar du att NaOH är 0,1M genom hela kurvan?
Vet du hur man gör när man titrerar?
Man har alltså en lösning som man droppar ner i en annan lösning. Den som droppar ner har alltid samma koncentration. I ditt exempel är det man droppar ner en lösning av NaOH med koncentrationen 0,1 M. Den ändras inte!
SvanteR skrev:Vet du hur man gör när man titrerar?
Man har alltså en lösning som man droppar ner i en annan lösning. Den som droppar ner har alltid samma koncentration. I ditt exempel är det man droppar ner en lösning av NaOH med koncentrationen 0,1 M. Den ändras inte!
Ok. Så koncentrationen är konstant men antalet mol och volymen varierar då? Det var det jag kom fram till i en annan delfråga.
Volymen som du har droppat ned ökar ju hela tiden. Det är den som anges i diagrammet.
Ok jag tror jag fattar.
En lite annan fråga om de skulle be mig att beräkna totalvolymen vid ekvivalenspunkten, visst skulle det vara (10+25)103 dm3?
Ja
