hur tar jag reda på Massprocenten

Ludde1 skrev:

I en burk med bariumklorid, BaCl2(s), misstänkte man att det fanns föroreningar av andra salter. För att bestämma halten bariumklorid löste man upp 1,00 g av det orena saltet i lite vatten. Därefter tillsatte man så mycket av en lösning av natriumsulfat, Na2SO4(aq), att alla bariumjoner fälldes i form av bariumsulfat, BaSO4(s). Fällningen skedde enligt följande reaktionsformel:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Man torkade och vägde fällningen av bariumsulfat, och fann att den vägde 1,10 g. Vilken var halten bariumklorid i det orena saltet? Svara i massprocent.

 

 Hur ska man tänka här? 

Så tänker jag

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄ (aq) -> BaSo₄ (s) +2NaCl (aq)

M=137,33+35,45*2=208,23 g/mol

Är det rätt så långt eller?

Jag skulle börja med att skriva en reaktionsformel utan åskådarjner, så är det enklare att inge gå vilse. Du måste också vara superpetig med stora och små bokstäver, det måste vara stort O i sulfatjonen!

Du bör inte skriva bara "M=137,33+35,45*2=208,23 g/mol", du måste ange vilket ämne molmassan gäller för, det ser ut att vara BaCl₂ i det här fallet. 

Den första molmassan du behöver ta reda på är för bariumsulfat - om du vet den molmassan, kan du räkna ut hur många mol bariumsulfat det finns i fällningen. När du vet detta, kan du räkna ut hur många mol bariumklorid det fanns, och sedan kan du räkna ut hur många mol bariumkloriden vägde. Då är du nästan framme, eller hur?

M_BaSO4=137,33+32,07+16*4=233,4g/mol

n=1,10g/233,4 g/mol=0,00471293916 mol

M_BaCl2=137,33+35,45*2=208,23 g/mol

n=1,00g/208,23 g/mol=0,00480238198 mol

sen?

Läs vad jag skrev i mitt förra inlägg, nästa steg står där.