Hur tar baser upp protoner?
Hej!
Jag förstår inte helt hur det går till när en bas upptar en proton. Ta NH3 som exempel. Där har kväveatomen 3 bindningar vilket är max, eftersom det ger atomen 8 valenselektroner. Kväveatomen binder till väteatomerna med sina 3 p-orbitaler. Var ska protonen då få plats? Det finns visserligen ett fritt elektronpar i s-orbitalen, men jag har för mig att s-orbitaler inte brukar användas för bindningar? S-orbitalerna sticker ju över huvud taget inte ut i någon riktning, vilket gör att de inte kan bindas.
Eller kommer protonen helt enkelt dra till sig en av elektronerna i s-orbitalen och sedan binda till s-orbitalen?
Man räknar med att kväveatomen är sp3-hybridiserad, precis som en kolatom med bara enkelbindningar är. Då "sticker det fria elektronparet ut" så att protonen kan binda dit.
Smaragdalena skrev:Man räknar med att kväveatomen är sp3-hybridiserad, precis som en kolatom med bara enkelbindningar är. Då "sticker det fria elektronparet ut" så att protonen kan binda dit.
Jaha, det förklarar en del.
Så protonen kommer alltså binda till kväveatomen genom att först dra till sig en elektron och sedan binda till den halvfulla sp3-orbitalen?
Nej, vätejonen binder till de båda elektronerna i det fria elektronparet.
