elektronegativitet värden - vad?
hej.
1. när skillnaden är mellan 1,7-2,1 i elektronegativtet så betraktas det som [osäkert område].
om man får en elektronegativitet på 1,8 eller 1,9... vad innebär det?
2. och vad innebär 2,1 som skillnad i elektronegativitet?
(större än 2,1 innebär jonbindning), men vad innebär det om man får 2,1 som differens?
3. värdet 1,7 ... hur betraktas det som 50% jonkaraktär och 50% kovalentbindnings karaktär?
((((om mindre än 1,7 är kovalent och mellan 1,7-2,1 i elektronegativtet så betraktas det som [osäkert område]))))
Tyvärr är inte världen så enkel som man skulle önska ibland. Du kan inte dra upp skarpa gränser på det sättet utan se det mer som riktlinjer. Ju mindre skillnaden är, desto renare kovalent bindning får man. Ju större skillnaden är, desto större inslag av jonbindning. Någonstans däremellan på skalan har man polär kovalent bindning och det finns t.o.m. bindningar som är lite av kovalent bindning och jonbindning samtidigt.
Teraeagle skrev:Tyvärr är inte världen så enkel som man skulle önska ibland. Du kan inte dra upp skarpa gränser på det sättet utan se det mer som riktlinjer. Ju mindre skillnaden är, desto renare kovalent bindning får man. Ju större skillnaden är, desto större inslag av jonbindning. Någonstans däremellan på skalan har man polär kovalent bindning och det finns t.o.m. bindningar som är lite av kovalent bindning och jonbindning samtidigt.
ja, det är ju dessutom olika gränser enligt olika källor. Tycker det är lite konstigt att man inte satt "värdsliga" gränser som man alltid räknar med. Förstår dock att elektroner och elektronegativitet är en så pass liten del att man inte kan dra skarpa gränser. Men som jag kommer ihåg av min lärares förklaring så delar man även upp det procentuellt.
Exempel gav jag på punkt 3, men det fann jag i boken. Men trodde det fanns något sätt att få reda på det. Men hur gör jag då när det gäller prov? Vad för bindning innebär ett värde på ( 2,1 )? (1,8)? osv? (de som är lite mer "oklara"?
Att du hittar olika gränser beror på att…det i verkligheten inte finns några gränser :)
Jag skulle ha som grundregel att en bindning mellan en metall och en icke-metall blir till en jonbindning, medan bindningen mellan två icke-metaller blir till en kovalent bindning.
Teraeagle skrev:Att du hittar olika gränser beror på att…det i verkligheten inte finns några gränser :)
Jag skulle ha som grundregel att en bindning mellan en metall och en icke-metall blir till en jonbindning, medan bindningen mellan två icke-metaller blir till en kovalent bindning.
Ja, sen finns det ju också opolär och polär kovalenta bindningar. Hur tänker man kring det?
Ja, polära har ju oftast de starka elektronegativa ex OH-grupperna eller N, F i sig, men det finns ju självklart undantag..
En ren kovalent bindning finns bara mellan två atomer av samma atomslag, annars är bindningarna i varierande grad polära. Till slut blir de så polära att man får något som mer liknar en jonbindning istället.
