Hur tänka när man inte vet formeln?
Hur ska man tänka när man inte vet formeln för silvernitrat och ska skriva en reaktionsformel för uppgiften?
Du kan antingen lista ut det om du vet laddningen av silver- och nitratjonen, då är det bara att balansera formeln (de positiva och negativa laddningarna skall tillsammans bli noll). Eller kolla i formelsamlingen... Eller söka på nätet...
Jo, jag kan ju googla nu, men inte på prövningen nästa vecka. Vet inte heller om jag kommer få ha formelsamling än. Brukar man få ha det på kemiprov?
Jag förstår principen med att balansera formler, men det blir problem när jag försöker räkna ut vad formeln för ett ämne är.
Jag kan inte laddningen av silver- och nitratjonen utantill, så hur ska jag tänka när jag ska räkna ut det?
Jag kan inte laddningen av silver- och nitratjonen utantill, så hur ska jag tänka när jag ska räkna ut det?
Det behöver du lära dig utantill. Nitratjonen är det som blir kvar av (den oladdade molekylen) salpetersyra, så det är ganska lätt. Silverjonen är knepig - det dumma är att koppar och guld som finns i samma grupp i periodiska systemet vanligen har laddningen +2 respektive +3 (men båda kan ha +1 också).
Namnet på joner, deras formler och laddning är lite som glosor i engelskan. Hur vet man vad diverse engelska ord betyder? Det går inte att räkna ut det, utan man måste lära sig det utantill. Som kemist förväntas man kunna laddning och formel för nitratjonen, till exempel. Jag har sammanställt de joner du bör lära dig på gymnasienivå här:
Vad dumt att man måste kunna det utantill. Tack för alla svar!
Teraeagle skrev:Namnet på joner, deras formler och laddning är lite som glosor i engelskan. Hur vet man vad diverse engelska ord betyder? Det går inte att räkna ut det, utan man måste lära sig det utantill. Som kemist förväntas man kunna laddning och formel för nitratjonen, till exempel. Jag har sammanställt de joner du bör lära dig på gymnasienivå här:
Okej, men natriumsulfat till exempel då. Formeln är Na2SO4. Hur vet man att det går åt 2 Na joner?
Sulfat består ju av en svavelatom och fyra syreatomer. Svavel och syre har båda sex valenselektroner. Jag tror inte jag förstår hur bindningarna ser ut.
Uppnås ädelgasstruktur på något sätt?
Natrium ligger i grupp 1 (alkalimetaller) och dessa atomer vill alltid avge en valenselektron så att de uppnår ädelgasstruktur. Då får man natriumjoner med laddningen +1. Sen måste du lära dig formeln för sulfatjonen, som är en sammansatt jon, och att den har laddningen -2. Det betyder att du måste ta två natriumjoner för varje sulfatjon för att bilda det neutrala saltet (det är ett salt eftersom det är en metall tillsammans med icke-metaller) natriumsulfat, Na2SO4.
Men SO4 har ju laddning -2, det betyder väl att den vill avge två elektroner också?
Vart tar elektronen som natriumatomen ger ifrån sig vägen?
Det sker ingen reaktion mellan natriumatomer och sulfatjoner. Man har natriumjoner och sulfatjoner från början och dessa binds till varandra via jonbnindning eftersom de har olika tecken på laddningen. Det jag skrev förklarade varför natriumjonerna har laddningen +1 och inte t.ex. +2.
Jag tror att du gör det lite krångligt i onödan. Det du behöver veta är att joner till ämnena i grupp 1 (t.ex. natrium) har laddningen +1 och att sulfatjoner har laddningen -2. Då behöver man ta två natriumjoner för varje sulfatjon för att få en oladdad förening.
Sulfatjonen är det som blir kvar om (den oladdade molekylen) svavelsyra har blivit av med 2 vätejoner, så den har blivit av med 2 positiva laddningar och har alltså laddningen -2. (Om svavelsyramolekylen bara tappar en vätejon blir den en vätesulfatjon med laddningen -1.)
Vart tar elektronen som natriumatomen ger ifrån sig vägen?
Det har den blivit av med någon gång för längesedan, när de blev en natriumjon.
