Hur stort är trycket i behållaren efter reaktionen?
Jag fastnade på fråga 22 b) har ni någon ledtråd på hur man ska resonera?
Vad kom du fram till på a-uppgiften?
Smaragdalena skrev:Vad kom du fram till på a-uppgiften?
Kvävgas och syrgas
Mahiya99 skrev:Smaragdalena skrev:Vad kom du fram till på a-uppgiften?
Kvävgas och syrgas
Nej, det stämmer inte. Vad bildas enligt uppgiftstexten? Kommer alla reaktanter att gå åt, eller blir det något kvar av antingen NO eller syrgas?
Smaragdalena skrev:Mahiya99 skrev:Smaragdalena skrev:Vad kom du fram till på a-uppgiften?
Kvävgas och syrgas
Nej, det stämmer inte. Vad bildas enligt uppgiftstexten? Kommer alla reaktanter att gå åt, eller blir det något kvar av antingen NO eller syrgas?
När jag tittar på bilden så ser jag att det bildas 2NO2 vilket är kvävedioxid . Alltså 2 st kvävedioxid molekyler. När 2 mol kvävemonoxid reagerar med en mol syrgas för att bilda 2 mol kvävedioxid så ser man att den begränsande reaktanten är O2 eftersom det kommer finnas kvar.
Vilket finns det mest av från början, NO eller syrgas?
Smaragdalena skrev:Vilket finns det mest av från början, NO eller syrgas?
NO
Mahiya99 skrev:Smaragdalena skrev:Vilket finns det mest av från början, NO eller syrgas?
NO
Hur kom du fram till det svaret?
Smaragdalena skrev:Mahiya99 skrev:Smaragdalena skrev:Vilket finns det mest av från början, NO eller syrgas?
NO
Hur kom du fram till det svaret?
Jag tänkte att vi har 2 mol NO och 1 mol O2 så det känns som att det är mer NO innan reaktionen än O2.
Jag tänkte att vi har 2 mol NO och 1 mol O2 så det känns som att det är mer NO innan reaktionen än O2.
Varifrån har du fått de siffrorna? Titta på bilden - från början har du 4 liter NO med ett visst tryck och 2 liter syrgas med dubbelt så högt tryck. Vilket är störst substansmängd?
Smaragdalena skrev:Jag tänkte att vi har 2 mol NO och 1 mol O2 så det känns som att det är mer NO innan reaktionen än O2.
Varifrån har du fått de siffrorna? Titta på bilden - från början har du 4 liter NO med ett visst tryck och 2 liter syrgas med dubbelt så högt tryck. Vilket är störst substansmängd?
Jaha okej så om man vet att vi har 4 liter NO med 50 kpa och vi vet att Temperaturen är konstant i båda ämnen. Enligt gaslagen får jag det till 50*0,004/R*298,15 = n(NO) = 0,0808... mol. Sen får jag samma substansmängd på O2 när jag räknar ut. Där har jag svårt att avgöra vilken som ger störst respektive minst substansmängd
Hur kan du räkna ut ett värde på n utan att veta temperaturen?
Idealgaslagen säger att PV = nRT. I det här fallet är produkten PV lika för de båda gaserna, och de är på praktiskt taget samma plats så vi kan väl anta att temperaturen är lika. Det betyder att det finns lika mycket av de bådagaserna. Det går åt dubbelt så mycket av NO som av O2, så hälften av syrgasen kommer att finnas kvar.
Vi kan säga att det fanns 200x av NO och 200x av O2 från början. (Jag har helt enkelt multiplicerat ihop PV för de båda gaserna för att få siffrorna.) Hur mycket finns det av NO2 respektive O2 efter reaktionen?
Smaragdalena skrev:Hur kan du räkna ut ett värde på n utan att veta temperaturen?
Idealgaslagen säger att PV = nRT. I det här fallet är produkten PV lika för de båda gaserna, och de är på praktiskt taget samma plats så vi kan väl anta att temperaturen är lika. Det betyder att det finns lika mycket av de bådagaserna. Det går åt dubbelt så mycket av NO som av O2, så hälften av syrgasen kommer att finnas kvar.
Vi kan säga att det fanns 200x av NO och 200x av O2 från början. (Jag har helt enkelt multiplicerat ihop PV för de båda gaserna för att få siffrorna.) Hur mycket finns det av NO2 respektive O2 efter reaktionen?
Jag utgår från att Temperaturen är 25 grader som de säger i uppgiften. Så du menar att vi har 0,5 mol och 2 mol NO eller? Isåfall måste vi ha p1*V1=P2*V2 om temperaturen är konstant. 50000*0,004/0,002= P2
Jag utgår från att Temperaturen är 25 grader som de säger i uppgiften. Så du menar att vi har 0,5 mol och 2 mol NO eller? Isåfall måste vi ha p1*V1=P2*V2 om temperaturen är konstant. 50000*0,004/0,002= P2
Oj, temperaturen står visst. Men jag hänger inte med på dina siffror. Det borde finnas lika många mol NO2 som det fanns NO från början, d v s 200x med mina beteckningar, och hälften av syret har förbrukats, så det finns 100x kvar. Om jag delar totala antalet mol med den totala volymen borde jag få det nya trycket. 300/6 = 50 kPa borde det bli.
Smaragdalena skrev:Jag utgår från att Temperaturen är 25 grader som de säger i uppgiften. Så du menar att vi har 0,5 mol och 2 mol NO eller? Isåfall måste vi ha p1*V1=P2*V2 om temperaturen är konstant. 50000*0,004/0,002= P2
Oj, temperaturen står visst. Men jag hänger inte med på dina siffror. Det borde finnas lika många mol NO2 som det fanns NO från början, d v s 200x med mina beteckningar, och hälften av syret har förbrukats, så det finns 100x kvar. Om jag delar totala antalet mol med den totala volymen borde jag få det nya trycket. 300/6 = 50 kPa borde det bli.
Jag hänger tyvärr ej med på dina siffror.. Jag förstår ej riktigt :/
OK, då går vi tillbaka till idealgaslagen, PV = nRT. Det betyder att n = PV/RT, eller hur? Då blir substansmängden NO = 4,00*50,0/RT =200/RToch substansmängden syrgas 2,00*100/RT = 200/RT om vi väljer enheten liter för volymen och kPa för trycket, eller hur? (Vi måste använda ett annat värde på gaskonstanten R än 8,314 men vi kan ändå förkorta bort det på slutet.)
Eller vill du hellre jobba i SI-enheter?
Smaragdalena skrev:OK, då går vi tillbaka till idealgaslagen, PV = nRT. Det betyder att n = PV/RT, eller hur? Då blir substansmängden NO = 4,00*50,0/RT =200/RToch substansmängden syrgas 2,00*100/RT = 200/RT om vi väljer enheten liter för volymen och kPa för trycket, eller hur? (Vi måste använda ett annat värde på gaskonstanten R än 8,314 men vi kan ändå förkorta bort det på slutet.)
Eller vill du hellre jobba i SI-enheter?
SI enheter går bra
OK, då blir det mycket jobbigare siffror att arbeta med. PV = nRT => n = PV/RT, R = 8,314 J/molK, T = 298 K.
NO: P = 50,0.103 Pa, V = 0,00400 m3, n = 50,0.103.0,00400/(8,314.298) = 0,08072 mol
O2: P = 100 000 Pa, V = 0,00200 m3, n = 100 000. 0,00200/(8,314. 298) = 0,08072 mol
Efter reaktionen är substansmängden NO2 lika med substansmängden NO från början, d v s 0,08072 mol, och hälften av syret finns kvar, d v s 0,04036 mol. Totalt finns det alltså 0,12108 mol gas i behållaren.
Vi vill veta trycket. PV = nRT ger P = nRT/V där den totala vloymen är 6 liter, d v s 0,00600 m3. Sätter man in alla siffror blir det 0,12108.8,314.298/0,00600 = 49 997 Pa som avrundas till 50 kPa.
Smaragdalena skrev:OK, då blir det mycket jobbigare siffror att arbeta med. PV = nRT => n = PV/RT, R = 8,314 J/molK, T = 298 K.
NO: P = 50,0.103 Pa, V = 0,00400 m3, n = 50,0.103.0,00400/(8,314.298) = 0,08072 mol
O2: P = 100 000 Pa, V = 0,00200 m3, n = 100 000. 0,00200/(8,314. 298) = 0,08072 mol
Efter reaktionen är substansmängden NO2 lika med substansmängden NO från början, d v s 0,08072 mol, och hälften av syret finns kvar, d v s 0,04036 mol. Totalt finns det alltså 0,12108 mol gas i behållaren.
Vi vill veta trycket. PV = nRT ger P = nRT/V där den totala vloymen är 6 liter, d v s 0,00600 m3. Sätter man in alla siffror blir det 0,12108.8,314.298/0,00600 = 49 997 Pa som avrundas till 50 kPa.
Ok det blev mycket enklare att förstå nu. Tack!
