Hur stor volym kvävgas vid 20o C och atmosfärstryck går det åt

Håller på med den här uppgiften

Löste i) och kom fram till 362g men tyckte ii) var intressant eftersom jag aldrig stött på en liknande fråga i kemi. Har aldrig räknat ut atmosfärstryck och har aldrig behövt använda molvolym heller. Hur ska jag tänka här?

Räkna ut hur många mol kvävgas det går åt. Multiplicera med molvolymen (d v s den volym 1 mol gas har vid den aktuella temperaturen och det aktuella trycket). Klart.

Smaragdalena skrev:
Räkna ut hur många mol kvävgas det går åt. Multiplicera med molvolymen (d v s den volym 1 mol gas har vid den aktuella temperaturen och det aktuella trycket). Klart.

Om jag förstått det rätt har Mg3 och N2 samma substansmängd, hur kommer det sig? $3 M g + 2 N \to M g_{3} N_{2}$

Så 3 mol magnesium skapar 1 Mg3N2 och 2 mol kväve skapar 1 Mg3N2, borde inte de har olika substansmängd isåfall?
När jag räknade ut i) använde jag samma substansmängd som när jag räknade ut ii)
$\frac{501 g}{100, 95 g / m o l} * 28, 02 g / m o l = 119, 1674926 d m^{3}$

Börja med att skriva en balanserad reaktonsformel.

Så 3 mol magnesium skapar 1 Mg3N2 och 2 mol kväve skapar 1 Mg3N2, borde inte de har olika substansmängd isåfall?

Nej, 3 är inte lika med 2 (eller 1). Det går åt 3 mol magnesium och 1 mol kvävgas N₂ för att bilda 1 mol Mg₃N₂.

Dina beräkningar är helt rätt, du har sett att 1 mol kvävgas ger 1 mol magnesiumnitrid.

Det du skriver få mig att gissa att du har rätt svar men fel beräkning på a-uppgiften - det är viktigt att du skriver att det är 3 mol magnesium som reagerar och bildar 1 mol magnesiumnitrid, det är absolut inte 1 mol Mg₃.

Smaragdalena skrev:
Börja med att skriva en balanserad reaktonsformel.

Så 3 mol magnesium skapar 1 Mg3N2 och 2 mol kväve skapar 1 Mg3N2, borde inte de har olika substansmängd isåfall?

Nej, 3 är inte lika med 2 (eller 1). Det går åt 3 mol magnesium och 1 mol kvävgas N₂ för att bilda 1 mol Mg₃N₂.

Dina beräkningar är helt rätt, du har sett att 1 mol kvävgas ger 1 mol magnesiumnitrid.

Det du skriver få mig att gissa att du har rätt svar men fel beräkning på a-uppgiften - det är viktigt att du skriver att det är 3 mol magnesium som reagerar och bildar 1 mol magnesiumnitrid, det är absolut inte 1 mol Mg₃.

Fan jag tänkte inte på att kvävgas är N2 och inte N, det är alltså 2 kväve för att bilda kvävgas så 1 mol kvävgas bildar 1 mol magnesiumnitrid.
Du har nog helt rätt angående mina beräkningar på a-uppgiften, visste nog inte vad jag gjorde riktigt och hade tur.
Mina uträkningar på a var

$M_{M g_{3} N_{2}} = 3 * 24, 31 + 2 * 14, 01 = 100, 95 n_{M g_{3} N_{3}} = \frac{501 g}{100, 95} = 4, 9628 . . . m o l M_{M g_{3}} = 3 * 24, 31 = 72, 93 g / m o l m_{M g_{3}} = 4, 9628 . . * 72, 93 = 362 g$

Så 3 mol magnesium och 1 mol kvävgas för 1 mol magnesiumnitrid

1 mol kvävgas kommer ha samma substansmängd som 1 mol magnesiumnitrid

3 mol magnesium kommer ha samma substansmängd som 1 mol magnesiumnitrid

Nu hänger jag med om det jag säger är rätt.

Om vi avrundar och säger att det är 5 mol Mg₃N₂ som har bildats så går det alltså åt 15 mol Mg och 5mol N₂ för att bilda det.

Smaragdalena skrev:
Om vi avrundar och säger att det är 5 mol Mg₃N₂ som har bildats så går det alltså åt 15 mol Mg och 5mol N₂ för att bilda det.

Men hur hade jag beräknat a-uppgiften isåfall? Om vi har 15 mol magnesium för 5 mol magnesiumnitrid, hade jag inte behövt multiplicera 15 mol med magnesiums molmassa?

Zeptuz skrev:
Smaragdalena skrev:
Om vi avrundar och säger att det är 5 mol Mg₃N₂ som har bildats så går det alltså åt 15 mol Mg och 5mol N₂ för att bilda det.

Men hur hade jag beräknat a-uppgiften isåfall? Om vi har 15 mol magnesium för 5 mol magnesiumnitrid, hade jag inte behövt multiplicera 15 mol med magnesiums molmassa? så 24,31*15?

Smaragdalena skrev:
Om vi avrundar och säger att det är 5 mol Mg₃N₂ som har bildats så går det alltså åt 15 mol Mg och 5mol N₂ för att bilda det.

ignorera min fråga, jag förstår nu. Tack för hjälpen igen! :)

Svara

Visa senaste svar