Hur stor temperaturskillnad uppstår i vattnet ett vattenfall?
Behöver hjälp med att lösa följande fråga:
Ett vattenfall med 93 m lodrätt fall. Hur stor temperaturskillnad uppstår i vattnet mellan vattenfallets nedre och övre del om inga faktorer andra än ändringen i vattnets lägesenergi är av betydelse? Vattnets kinetiska energi antas vara samma efter och före fallet och vi antar inget värmeutbyte med omgivande luft.
Tråden flyttad från Kemi>Universitet. /Teraeagle, moderator
Hur mycket energi vinner en liter vatten när det faller 93 meter?
Laguna skrev:Hur mycket energi vinner en liter vatten när det faller 93 meter?
Hur tar jag reda på det?
Hittar du en formel för lägesenergi i din formelsamling?
Laguna skrev:Hittar du en formel för lägesenergi i din formelsamling?
E = mgh är formeln för lägesenergi.
När du tillför vattnet all frigjord lägesenergi så värms det upp.
Kan du hitta någon formel för hur mycket vatten värms upp när man tillför en viss mängd energi?
Ture skrev:När du tillför vattnet all frigjord lägesenergi så värms det upp.
Kan du hitta någon formel för hur mycket vatten värms upp när man tillför en viss mängd energi?
Jag har tabellvärden där vatten i flytande form vid 25 grader har "Enthalpy of formation, kJ/mol" = (-)285.83 kJ/mol
RutS skrev:Ture skrev:När du tillför vattnet all frigjord lägesenergi så värms det upp.
Kan du hitta någon formel för hur mycket vatten värms upp när man tillför en viss mängd energi?
Jag har tabellvärden där vatten i flytande form vid 25 grader har "Enthalpy of formation, kJ/mol" = (-)285.83 kJ/mol
Den infon behöver du inte. När vattnet faller ner omvandlas lägesenergi (potentiell energi) motsvarande Ep=mgh där m är vattnets massa, g är tyngdaccelerationen och h är vattenfallets höjd till värmeenergi enligt Ev=cmΔT där c är vattnets specifika värmekapacitet och ΔT är vattnets temperaturändring.
Sätt Ep=Ev, slå upp värdena du behöver i din formelsamling och räkna ut ΔT.
Teraeagle skrev:RutS skrev:Ture skrev:När du tillför vattnet all frigjord lägesenergi så värms det upp.
Kan du hitta någon formel för hur mycket vatten värms upp när man tillför en viss mängd energi?
Jag har tabellvärden där vatten i flytande form vid 25 grader har "Enthalpy of formation, kJ/mol" = (-)285.83 kJ/mol
Den infon behöver du inte. När vattnet faller ner omvandlas lägesenergi (potentiell energi) motsvarande Ep=mgh där m är vattnets massa, g är tyngdaccelerationen och h är vattenfallets höjd till värmeenergi enligt Ev=cmΔT där c är vattnets specifika värmekapacitet och ΔT är vattnets temperaturändring.
Sätt Ep=Ev, slå upp värdena du behöver i din formelsamling och räkna ut ΔT.
Okej, så formeln blir alltså ΔT = gh/C, där g och h är givna och c är vattnets specifika värmekapacitet 4,18 kJ/(kg·K) ?
Det stämmer!
Jag får svaret ΔT= 0,22. Är det i grader Celcius eller Kelvin?
Gör en enhetsanalys! Det är viktigt att ha koll på vilka enheter du har stoppat in i formeln.
(m/s^2 *m) / (kJ/kg*K) --> ΔT = Kelvin ??
RutS skrev:Jag får svaret ΔT= 0,22. Är det i grader Celcius eller Kelvin?
Det är samma sak.
Då får ut svaret i kelvin, men en skillnad i kelvin ger en lika stor skillnad i grader Celsius.
