Hur stor substansmängd (n) finns det av koppas och svavel i dikopparsulfid?
Vid en kemisk reaktion blandas svavel och koppar, då bildas dikopparsulfid. Man blandar 2,00 g av koppar respektive svavel.
b. Hur stor substansmängd (n) finns det av koppas och svavel?
Hur ska jag tänka här? Kan jag få lite vägledning
Hur många mol koppar är det i 2,00 g koppar? Hur många mol svavel är det i 2,00 g svavel? Vilket av ämnena kommer att ta slut? (Du behöver ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut, så det var opraktiskt att du inte fortsatte i samma tråd.)
Smaragdalena skrev:Hur många mol koppar är det i 2,00 g koppar? Hur många mol svavel är det i 2,00 g svavel? Vilket av ämnena kommer att ta slut? (Du behöver ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut, så det var opraktiskt att du inte fortsatte i samma tråd.)
Jag tänkte fortsätta i samma tråd men antog att regeln var att man endast fick ha en fråga per tråd. Men den balanserade reaktionsformeln var: 2Cu + S --> Cu2S.
Ska jag använda mig utav n=m/M formeln?
Isåfall borde det för koppar vara
n=0,03149606?
eller har jag helt fel..
Vad är det för mol förhållande mellan koppar respektive svavel?
Kurdistan011 skrev:Vad är det för mol förhållande mellan koppar respektive svavel?
Hänger inte med... :( Vad menar du med mol förhållande? Kan du förklara lite ytterligare
Smaragdalena skrev:Hur många mol koppar är det i 2,00 g koppar? Hur många mol svavel är det i 2,00 g svavel? Vilket av ämnena kommer att ta slut? (Du behöver ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut, så det var opraktiskt att du inte fortsatte i samma tråd.)
Eller ska jag i stället multiplicera med avogrados konstant?
Som du ser i formeln så är det 2 koppar (2Cu) medans det är bara 1 svavel (S).
Detta betyder att koppar har dubbel så mycket antal mol än svavel.
Du kan tänka så där om det finns 2 Cu finns det 1 S
Hur mycket Svavel finns det om det är 0,03149606 Cu då? :)
Kurdistan011 skrev:Som du ser i formeln så är det 2 koppar (2Cu) medans det är bara 1 svavel (S).
Detta betyder att koppar har dubbel så mycket mol än svavel.
Du kan tänka så där om det finns 2 Cu finns det 1 S
Hur mycket Svavel finns det om det är 0,03149606 Cu
Hmm... Borde svavel ha hälften av 0,03149606 då? Alltså 0,03149606/2 = 0,01574803
matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Som du ser i formeln så är det 2 koppar (2Cu) medans det är bara 1 svavel (S).
Detta betyder att koppar har dubbel så mycket mol än svavel.
Du kan tänka så där om det finns 2 Cu finns det 1 S
Hur mycket Svavel finns det om det är 0,03149606 Cu
Hmm... Borde svavel ha hälften av 0,03149606 då? Alltså 0,03149606/2 = 0,01574803
Oj, ja hade läst frågan fel. Det står ju i frågan att du har 2,0 g koppar och 2,0 g svavel.
Då är det att använda dig av följande formeln n=m/M
Kurdistan011 skrev:matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Som du ser i formeln så är det 2 koppar (2Cu) medans det är bara 1 svavel (S).
Detta betyder att koppar har dubbel så mycket mol än svavel.
Du kan tänka så där om det finns 2 Cu finns det 1 S
Hur mycket Svavel finns det om det är 0,03149606 Cu
Hmm... Borde svavel ha hälften av 0,03149606 då? Alltså 0,03149606/2 = 0,01574803
Oj, ja hade läst frågan fel. Det står ju i frågan att du har 2,0 g koppar och 2,0 g svavel.
Då är det att använda dig av n=m/M
Som du gjorde med koppar men du har 2 mol koppar så du behöver multiplicera med 2 M när du ska räkna ut n för koppar.
Jaha okej! Så jag ska multiplicera 63,5 med 2?
Jag får då resultatet:
n= 2,00g / 127g/mol
n= 0,01574803
Är det rätt?
Ja precis, vad står det i facit?
Kurdistan011 skrev:Ja precis, vad står det i facit?
Har inget facit, det är en inlämning jag håller på med, ska lämnas in helst inatt :(
Men hur går jag vidare med denna information jag vet hittils?
Ska jag nu använda mig av n= m/M formeln för svavel också?
matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Ja precis, vad står det i facit?
Har inget facit, det är en inlämning jag håller på med, ska lämnas in helst inatt :(
Men hur går jag vidare med denna information jag vet hittils?
Ska jag nu använda mig av n= m/M formeln för svavel också?
https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=24778
Läs här så kanske du förstår lite bättre :)
Kurdistan011 skrev:matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Ja precis, vad står det i facit?
Har inget facit, det är en inlämning jag håller på med, ska lämnas in helst inatt :(
Men hur går jag vidare med denna information jag vet hittils?
Ska jag nu använda mig av n= m/M formeln för svavel också?https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=24778
Läs här så kanske du förstår lite bättre :)
Tack för länken! Läste igenom den precis och det var lite rörigt, men i slutet så ser jag att för koppar så säger de att n=0,03149606, som jag skrev från början - så jag behövde därmed inte multiplicera molmassan med 2 antar jag? För när jag gjorde det så fick jag ju helt annat svar..
Och för svavel säger de att det är n= 0,01574 ungefär
Så är svaret på frågan är då:
''substansmängden för koppar är n=0,03149606 mol
och substansmängden för svavel är n=0,01574 mol'' eller?
matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Ja precis, vad står det i facit?
Har inget facit, det är en inlämning jag håller på med, ska lämnas in helst inatt :(
Men hur går jag vidare med denna information jag vet hittils?
Ska jag nu använda mig av n= m/M formeln för svavel också?https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=24778
Läs här så kanske du förstår lite bättre :)
Tack för länken! Läste igenom den precis och det var lite rörigt, men i slutet så ser jag att för koppar så säger de att n=0,03149606, som jag skrev från början - så jag behövde därmed inte multiplicera molmassan med 2 antar jag? För när jag gjorde det så fick jag ju helt annat svar..
Och för svavel säger de att det är n= 0,01574 ungefär
Så är svaret på frågan är då:
''substansmängden för koppar är n=0,03149606 mol
och substansmängden för svavel är n=0,01574 mol'' eller?
Svaret är rätt det blir ''n för koppar=0,03149606 mol
och n för svavel är n=0,01574 mol' Eftersom reaktionsformeln spelar ingen roll när man beräknar molmassan - den gäller alltid för 1 mol.
Tillägg: 25 nov 2021 01:36
Så du ska inte multiplicera med 2 för molmassan för koppar.
Kurdistan011 skrev:matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:matteplugg189 skrev:Kurdistan011 skrev:Ja precis, vad står det i facit?
Har inget facit, det är en inlämning jag håller på med, ska lämnas in helst inatt :(
Men hur går jag vidare med denna information jag vet hittils?
Ska jag nu använda mig av n= m/M formeln för svavel också?https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=24778
Läs här så kanske du förstår lite bättre :)
Tack för länken! Läste igenom den precis och det var lite rörigt, men i slutet så ser jag att för koppar så säger de att n=0,03149606, som jag skrev från början - så jag behövde därmed inte multiplicera molmassan med 2 antar jag? För när jag gjorde det så fick jag ju helt annat svar..
Och för svavel säger de att det är n= 0,01574 ungefär
Så är svaret på frågan är då:
''substansmängden för koppar är n=0,03149606 mol
och substansmängden för svavel är n=0,01574 mol'' eller?Svaret är rätt det blir ''n för koppar=0,03149606 mol
och n för svavel är n=0,01574 mol' Eftersom reaktionsformeln spelar ingen roll när man beräknar molmassan - den gäller alltid för 1 mol.
Perfekt tack så mycket för hjälpen!!
Det står sedan på fråga c) ''vilket ämne finns i överskott? Visa hur du tänker''
Kan jag få lite hjälp med hur jag ska tänka här? :/
Du har räknat fel subtansmängd på koppar och svavel.
m= 2g
M(Cu)= 63,5 g/mol
n = m/M => 2/63,5 g/mol = 0,031 mol
n(Cu) = 0,031 mol
m= 2g
M(S)= 32,1 g/mol
n = m/M => 2/32,1 = 0,062 mol
n(S)= 0,062 mol
Om du tittar nu på reaktion formeln så ser du :
2Cu + S --> Cu2S.
Detta visar att du behöver dubbelt så mycket koppar som svavel.
Du kan se på att vi har bara 0,031 mol koppar jämförd med svavel som är 0,062 mol. Detta betyder att svavel blir i överskott. Eftersom koppar tar slut innan svavel och då spelar det inget roll hur mycket svavel vi har kvar den kommer inte kunna regera eftersom den har ingen koppar kvar att regera med.
Förstår du än så länge? :)
Kurdistan011 skrev:Du har räknat fel subtansmängd på koppar och svavel.
m= 2g
M(Cu)= 63,5 g/mol
n = m/M => 2/63,5 g/mol = 0,031 mol
n(Cu) = 0,031 molm= 2g
M(S)= 32,1 g/mol
n = m/M => 2/32,1 = 0,062 mol
n(S)= 0,062 molOm du tittar nu på reaktion formeln så ser du :
2Cu + S --> Cu2S.
Detta visar att du behöver dubbelt så mycket koppar som svavel.
Du kan se på att vi har bara 0,031 mol jämförd med svavel som är 0,062 mol. Detta betyder att svavel blir i överskott. Eftersom koppar tar slut innan svavel och då spelar det inget roll hur mycket svavel vi har kvar den kommer inte kunna regera eftersom den har ingen koppar kvar att regera med.
Förstår du än så länge? :)
Jaha!! Jag tror jag förstår nu, så svaret på frågan c) är:
''Svavel blir till överskott eftersom att dess substansmängd är n = 0,062 mol, vilket är dubbelt så mycket som koppars substansmängd på n = 0,031. Just därför balanserar man reaktionsformeln till 2Cu + S --> Cu2S, då det behövs dubbelt så mycket koppar för att det ska kunna reagera med svavel.''
Tänker jag rätt?
Helt rätt
2Cu + S --> Cu2S.
Om allt koppar regerar hur mycket svavel kommer att regera isåfall?
Om vi vet att det behövs 2 mol koppar för att regera med 1mol svavel.
Svavel kommer bli överskott eftersom koppar ta slut först, då spelar det ingenroll hur mycket mer vi har svavel.
Kurdistan011 skrev:Svavel kommer bli överskott eftersom koppar ta slut först, då spelar det ingenroll hur mycket mer vi har svavel.
Jaha men i den balanserade reaktionsformeln så står det ''2Cu'', betyder inte det att vi nu får 0,062 mol av koppar som reagerar med svavel
Nej, reaktionen formeln visar inte hur mycket av en produkt du har utan den visar i detta fall:
Att det behövs 2 koppar + 1 Svavel ---(För att de ska kunna bilda) --> 1 Cu2S
Alltså reaktion formeln berättar mol förhållande mellan de olika ämnen i reaktion.
Kurdistan011 skrev:Nej, reaktionen formeln visar inte hur mycket av en produkt du utan den visar i detta fall:
Att det behövs 2 koppar + 1 Svavel ---(För att de ska kunna bilda) --> 1 Cu2S
Alltså reaktion formeln berättar mol förhållande mellan de olika ämnen i reaktion.
Jaha okej!
Men räcker det med att jag då svarar:
''Svavel blir till överskott eftersom att dess substansmängd är n = 0,062 mol, vilket är dubbelt så mycket som koppars substansmängd på n = 0,031, så koppar tar därmed slut innan svavel.''? :)
Du kan skriva:
"Ämnet som blir överskott är svavel eftersom koppar är en begränsad mängd och den kommer ta slut innan svavel. Om allt mängd koppar reagera som är 0,031 mol så kommer endast 0,0155 mol svavel reagera av 0,062 mol. Eftersom mol förhållandet mellan de är 2:1"
Kurdistan011 skrev:Du kan skriva:
"Ämnet som blir överskott är svavel eftersom koppar är en begränsad mängd och den kommer ta slut innan svavel. Om allt mängd koppar reagera som är 0,031 mol så kommer endast 0,0155 mol svavel reagera av 0,062 mol. Eftersom mol förhållandet mellan de är 2:1"
Tack för hjälpen!!! Men undrar varför just 0,0155 mol av svavel reagerar? Varför reagerar inte 0,031 mol av 0,062 mol svavel med hela 0,031 mol av koppar tills all koppar tar slut? Förstår inte riktigt den delen.. 😬
Vi tittar återigen på formeln eftersom den berättar varför det blir så:
2Cu + S --> Cu2S.
Den berättar att det behövs halva mängden av Cu . Alltså svavel behöver halva mängden Cu för att den bilda en Cu2S.
Så att den nu 0,031 mol Cu reagera så behöver svavel halva mängden koppar för att reagerar. Och halva mängden av 0,031 är 0,0155. Så därför behövs det bara 0,0155 svavel.
Efter det kommer allt koppar tar slut och du och kommer bara ha kvar 0,062-0,0155=0,0465 mol svavel som blir själv. Och det är just därför svavel blir överskott.
Kurdistan011 skrev:Vi tittar återigen på formeln eftersom den berättar varför det blir så:
2Cu + S --> Cu2S.
Den berättar att det behövs halva mängden Cu av S. Alltså svavel behöver halva mängden Cu för att den bilda en Cu2S.
Så att den nu 0,031 mol Cu reagera så behöver svavel halva mängden koppar för att reagerar. Och halva mängden av 0,031 är 0,0155. Så därför behövs det bara 0,0155 svavel.
Efter det kommer allt koppar tar slut och du och kommer bara ha kvar 0,062-0,0155=0,0465 mol svavel som blir själv. Och det är just därför svavel blir överskott.
Jahaa jag hänger med mer nu! Jag har aldrig läst av reaktionsformler innan på det sättet, men är det 2:an mellan Cu och S i som berättar att svavel behöver halva mängden av Cu?
Vill gärna lära mig läsa av reaktionsformler så att jag förstår mer framöver :)
Det 2:an framför Cu och 1:an framför S som förklarar att molförhållandet mellan de är 2:1.
Kurdistan011 skrev:Det 2:an framför Cu och 1:an framför S som förklarar att molförhållandet mellan de är 2:1.
Tack såså mycket för förklaringen!!
Om du har tid och ork, så undrar jag även hur många gram dikopparsulfid som teoretiskt kan bildas? Försökte kolla på den sidan du länkade men förstod inte förklaringen personen gav längst ner :(
Fråga d) lyder: Hur många gram dikopparsulfid kan teoretiskt bildas?
matteplugg189 skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol koppar är det i 2,00 g koppar? Hur många mol svavel är det i 2,00 g svavel? Vilket av ämnena kommer att ta slut? (Du behöver ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut, så det var opraktiskt att du inte fortsatte i samma tråd.)
Jag tänkte fortsätta i samma tråd men antog att regeln var att man endast fick ha en fråga per tråd. Men den balanserade reaktionsformeln var: 2Cu + S --> Cu2S.
Ska jag använda mig utav n=m/M formeln?
Isåfall borde det för koppar vara
n=0,03149606?
eller har jag helt fel..
Du har rätti att man bara får ha en fråga i varje tråd, men läs hela paragrafen:
En tråd ska innehålla en fråga. Mindre delproblem som alla tillhör till samma huvuduppgift kan postas i samma tråd.
Nästa steg är att beräkna hur många mol svavel du har. Du kanske har gjort det tidigare i tråden, den blev så lång och krånglig att jag scrollade förbi.
Smaragdalena skrev:matteplugg189 skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol koppar är det i 2,00 g koppar? Hur många mol svavel är det i 2,00 g svavel? Vilket av ämnena kommer att ta slut? (Du behöver ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut, så det var opraktiskt att du inte fortsatte i samma tråd.)
Jag tänkte fortsätta i samma tråd men antog att regeln var att man endast fick ha en fråga per tråd. Men den balanserade reaktionsformeln var: 2Cu + S --> Cu2S.
Ska jag använda mig utav n=m/M formeln?
Isåfall borde det för koppar vara
n=0,03149606?
eller har jag helt fel..Du har rätti att man bara får ha en fråga i varje tråd, men läs hela paragrafen:
En tråd ska innehålla en fråga. Mindre delproblem som alla tillhör till samma huvuduppgift kan postas i samma tråd.
Nästa steg är att beräkna hur många mol svavel du har. Du kanske har gjort det tidigare i tråden, den blev så lång och krånglig att jag scrollade förbi.
Jag har räknat ut hur många mol svavel som finns, det blev 0,062 mol till slut, räknade även ut vilket ämne som finns i överskott. Har bara sista delfrågan kvar som lyder: ''Hur många gram dikopparsulfid kan teoretiskt bildas?'' Och vet inte vad jag ska göra
Om du har 0,03 mol koppar och 0,06 mol svavel så är kopparn i överskott 8det går bara åt 0,015 mol svavel). 0,03 mol koppar kan bilda 0,015 mol dikopparsulfid. Vilken molmassa har dikopparsulfid? Vilken massa har 0,015 mol dikopparsulfid? (Du bör räkna med 3 värdesiffror, men jag orkar inte skriva så många siffror ;-).)
Smaragdalena skrev:Om du har 0,03 mol koppar och 0,06 mol svavel så är kopparn i överskott 8det går bara åt 0,015 mol svavel). 0,03 mol koppar kan bilda 0,015 mol dikopparsulfid. Vilken molmassa har dikopparsulfid? Vilken massa har 0,015 mol dikopparsulfid? (Du bör räkna med 3 värdesiffror, men jag orkar inte skriva så många siffror ;-).)
Molmassan för dikopparsulfid är 63,5 * 2 + 32,1= 159,1 g/mol
m = n*M
m = 0,0155 mol * 159,1 g/mol
m= 2,46605 g
Men jag förstår inte hur koppar är i överskott, det är väl svavel? Då koppar tar slut före svavel då det är en begränsad mängd och molförhållandet är 2:1?
