Hur stor substansmängd?
I Haber-Bosch-processen reagerar kvävgas med vätgas och bildar ammoniak
enligt N + 3H → 2NH . 2 2 3
a) Hur stor substansmängd kvävgas krävs för att bilda 2 mol ammoniak
från 3 mol vätgas?
b) Hur stor substansmängd ammoniak kan bildas om 6 mol vätgas reagerar
med ett överskott kvävgas?
Har fastnat på denna frågan! Finns det någon tips där jag kan komma igång på a) och b)?
Reaktionsformeln ska vara balanserad först och främst. Du vill ta reda på formeln då 1 mol ammoniak bildas. Vad är det teoretiska utbytet? Och hur räknar man ut det?
nyckelord: molförhållande
a) Det söks efter substansmängden kvävgas vilket är n och har enheten mol. Ekvationen du har lagt upp är redan balanserad vilket förenklar svaret. Nu handlar det om att fokusera på molförhållanden.
Du har 2 mol ammoniak som ska bildas och du har redan 3 mol vätgas. När vi kollar på molförhållandet i den balanserade ekvationen är det så enkelt som att ta antalet av de olika ämnen i ekvationen. Vi har 3 mol vätgas och 2 mol ammoniak som ska bildas. Då måste svaret vara 1 på substansmängden för kvävgas.
b) Du har 6 mol vätgas och du vet att molförhållandet med ammoniak är 2/3. Då tar du 6 mol ammoniak och multiplicerar med 2/3 vilket ger dig 4 mol som svar.
JermaineCole skrev:a) Det söks efter substansmängden kvävgas vilket är n och har enheten mol. Ekvationen du har lagt upp är redan balanserad vilket förenklar svaret. Nu handlar det om att fokusera på molförhållanden.
Du har 2 mol ammoniak som ska bildas och du har redan 3 mol vätgas. När vi kollar på molförhållandet i den balanserade ekvationen är det så enkelt som att ta antalet av de olika ämnen i ekvationen. Vi har 3 mol vätgas och 2 mol ammoniak som ska bildas. Då måste svaret vara 1 på substansmängden för kvävgas.
b) Du har 6 mol vätgas och du vet att molförhållandet med ammoniak är 2/3. Då tar du 6 mol ammoniak och multiplicerar med 2/3 vilket ger dig 4 mol som svar.
Den visar ett överskott av väte samt underskott av kväve det är inte balanserad formel för att ammoniak skall bildas och därför har du reda på då 1 mol ammoniak bildas
Vänster led har 3 väte (egentligen 6 eftersom det står vätgas)atomer och höger led bara 2
Då är det vänster led som har ett överskott av väte och underskott kväve gällande formel
Dessutom så har vänster led bara 1 N och på höger led ser man 2 N
Och att du skriver 2 2 3 är inte heller balanserad för att 2NH är inte 3 molekyler
a) Det söks efter substansmängden kvävgas vilket är n och har enheten mol. Ekvationen du har lagt upp är redan balanserad vilket förenklar svaret. Nu handlar det om att fokusera på molförhållanden.
Du har 2 mol ammoniak som ska bildas och du har redan 3 mol vätgas. När vi kollar på molförhållandet i den balanserade ekvationen är det så enkelt som att ta antalet av de olika ämnen i ekvationen. Vi har 3 mol vätgas och 2 mol ammoniak som ska bildas. Då måste svaret vara 1 på substansmängden för kvävgas.
b) Du har 6 mol vätgas och du vet att molförhållandet med ammoniak är 2/3. Då tar du 6 mol ammoniak och multiplicerar med 2/3 vilket ger dig 4 mol som svar.
Det är mycket enklare sätt att få svaret, det är bara genom att kunna balansera reaktions formeln. Och se vad som saknas för att hela reaktions formeln inkluderar även 1 mol som är osynlig!
anonym972 skrev:
a) Det söks efter substansmängden kvävgas vilket är n och har enheten mol. Ekvationen du har lagt upp är redan balanserad vilket förenklar svaret. Nu handlar det om att fokusera på molförhållanden.
Du har 2 mol ammoniak som ska bildas och du har redan 3 mol vätgas. När vi kollar på molförhållandet i den balanserade ekvationen är det så enkelt som att ta antalet av de olika ämnen i ekvationen. Vi har 3 mol vätgas och 2 mol ammoniak som ska bildas. Då måste svaret vara 1 på substansmängden för kvävgas.
b) Du har 6 mol vätgas och du vet att molförhållandet med ammoniak är 2/3. Då tar du 6 mol ammoniak och multiplicerar med 2/3 vilket ger dig 4 mol som svar.
Det är mycket enklare sätt att få svaret, det är bara genom att kunna balansera reaktions formeln. Och se vad som saknas för att hela reaktions formeln inkluderar även 1 mol som är osynlig!
Jag vet inte varför han tyckte den var balanserad, hoppas han kan förklara
Med osynlig så menar du nog ett underskott av kväve som krävs ändra på för att göra den balanserad. Däremot så står det inte ett underskott av kväve så där har jag fel. Det står överskott av väte. Eftersom om du hade underskott av kväve så skulle inte 2 mol ammoniak kunna bildas. Så förlåt om jag fick det att låta annorlunda
1 N + 3H 2 → 2NH3
Jag påstår att det blir 1 mol då reaktionsformeln saknar 1 mol som står innan N. Vilket gör sedan att den blir balanserad. Då innebär det att svaret blir 1 Mol.
Är det rätt då?
anonym972 skrev:1 N + 3H 2 → 2NH3
Jag påstår att det blir 1 mol då reaktionsformeln saknar 1 mol som står innan N. Vilket gör sedan att den blir balanserad. Då innebär det att svaret blir 1 Mol.
Är det rätt då?
Fortfarande obalans
Oj skrev fel menar 1 N2 + 3 H2 →2 NH3
Gör så här.
När du har 3H2 + N2 -) 2NH3
Räkna ut alla atomer på vänster led och alla atomer på höger led
Kolla min redigering en gång till
Tillägg: 21 jan 2023 23:57
Redigerat
ja, vet man inte svaret nu genom att se att 1 mol bakom N2 som är osynlig. Då är den svaret?
Alltså man ska skriva de mol som saknas inom reaktions formeln och de som saknas är svaret.
Det gör man N2 är = 1 mol
Du har inte fått gram av något här så det blir betydligt enklare när man räknar molförhållande
Exakt! Det blir mer enklare på detta viset, då ingen gram har angetts.
Nu vill jag att du skriver 6H2 + N2 -) 2NH3 och ändrar på den intills den är balanserad. Eftersom B) säger att 6vätgas reagerar så andras inte den
Tror inte att den behöver ändras då den är redan balanserad, eller?
Nej den är inte balanserad. B) säger att den vill ta reda på hur många mol ammoniak bildas när 6H2 reagerar med kvävgas*
Det blir 4 mol.
Då 2 N2 + 6 H2 -) 4 NH3
Bra!
Tack , men denna var lite lurigare då man vet inte om svaret kommer vara 2 mol eller 4 mol. Då dem två behövde man tillägga till reaktions formeln.
Eftersom du vet det teoretiska utbytet för då 3H2 reagerar med kväve så vet du att allt du måste göra är att göra gånger med 2 på resten och dubbel kolla om du har lika många atomer på varje led. Man bara fortsätter så intills den är balanserad. Den kan inte bli fel om du inte ändrar på 6H2. Det är därför dem skriver att när 6h2 reagerar
Tack för hjälpen, förstog nu :)
ChristopherH skrev:anonym972 skrev:
a) Det söks efter substansmängden kvävgas vilket är n och har enheten mol. Ekvationen du har lagt upp är redan balanserad vilket förenklar svaret. Nu handlar det om att fokusera på molförhållanden.
Du har 2 mol ammoniak som ska bildas och du har redan 3 mol vätgas. När vi kollar på molförhållandet i den balanserade ekvationen är det så enkelt som att ta antalet av de olika ämnen i ekvationen. Vi har 3 mol vätgas och 2 mol ammoniak som ska bildas. Då måste svaret vara 1 på substansmängden för kvävgas.
b) Du har 6 mol vätgas och du vet att molförhållandet med ammoniak är 2/3. Då tar du 6 mol ammoniak och multiplicerar med 2/3 vilket ger dig 4 mol som svar.
Det är mycket enklare sätt att få svaret, det är bara genom att kunna balansera reaktions formeln. Och se vad som saknas för att hela reaktions formeln inkluderar även 1 mol som är osynlig!
Jag vet inte varför han tyckte den var balanserad, hoppas han kan förklara
Med osynlig så menar du nog ett underskott av kväve som krävs ändra på för att göra den balanserad. Däremot så står det inte ett underskott av kväve så där har jag fel. Det står överskott av väte. Eftersom om du hade underskott av kväve så skulle inte 2 mol ammoniak kunna bildas. Så förlåt om jag fick det att låta annorlunda
N2 + 3H2 ----> 2NH3 . Reaktionen var redan balanserad från början.
JermaineCole skrev:...N2 + 3H2 ----> 2NH3 . Reaktionen var redan balanserad från början.
Ja, om man är tankeläsare (eller vet svaret)! Så här såg det ut:
I Haber-Bosch-processen reagerar kvävgas med vätgas och bildar ammoniak
enligt N + 3H → 2NH . 2 2 3
Smaragdalena skrev:JermaineCole skrev:...N2 + 3H2 ----> 2NH3 . Reaktionen var redan balanserad från början.
Ja, om man är tankeläsare (eller vet svaret)! Så här såg det ut:
I Haber-Bosch-processen reagerar kvävgas med vätgas och bildar ammoniak
enligt N + 3H → 2NH . 2 2 3
Naaah, OP skrev 2 2 3 i slutet som respektive antal atomer
Naaah, OP skrev 2 2 3 i slutet som respektive antal atomer
Just det, och så skriver man inte en korrekt kemisk formel.
Smaragdalena skrev:Naaah, OP skrev 2 2 3 i slutet som respektive antal atomer
Just det, och så skriver man inte en korrekt kemisk formel.
Precis, vilket kanske beror på att OP visste ej man kunde skriva så här, vilket är ingenting fel eller dåligt. Vi är här för att svara på OP's fråga ej argumentera om hur det skrivs. Ha en trevlig fortsatt kväll!
OP behöver lära sig hur man skriver korrekta reaktionsformler, om hen skall kunna lära sig kemi.
God morgon!
