Hur stor massa syrgas krävs för att 500g metanol ska förbrännas fullständigt?
sitter lite fast med en uppgift, "löste den" men kom fram till fel svar enligt facit.
uppgiften lyder följande:
"Hur stor massa syrgas krävs för att 500 gram metanol ska förbrännas fullständigt?"
Jag började med att balansera reaktionsformeln:
3CH3OH(L) +4O2 (G) ---> 3CO2 (G) + 5H2O(G)
därefter gick jag vidare med att beräkna substansmängden för syrgas och metanol
metanol, CH3OH:
m= 500g
M = 32,04g/mol
n = 15,605...mol
syrgas O2:
m =
M= 32g/mol
n=
tänkte att jag får ett 3:4 molförållande mellan metanolen och syrgasen men om jag genomför beräkningen så får jag fel svar.
delar då 15,605...mol i 3 och sedan gångrar med 4, för har annars inte den blekaste aningen på hur jag ska få fram substansmängden/massan för syrgas
jag är väldigt förvirrad på hur jag ska ta mig fram och vad som blir fel.
jag får fram att det krävs en massa på 665g O2 medans i facit så står det 750g O2
tack på förhand för svar/hjälp!
Din reaktionsformel är inte balanserad. Det är 12 väte på vänstersidan men bara 10 på högersidan.
Smaragdalena skrev:Din reaktionsformel är inte balanserad. Det är 12 väte på vänstersidan men bara 10 på högersidan.
ser det nu, tack!
om jag istället skriver reaktionsformeln på detta vis bör den väll vara balanserad?
2CH3OH(L) +3O2 (G) ---> 2CO2 (G) + 4H2O(G)
Smaragdalena skrev:Din reaktionsformel är inte balanserad. Det är 12 väte på vänstersidan men bara 10 på högersidan.
testade igen och tror jag fick rätt svar!
2CH3OH(L) +3O2 (G) ---> 2CO2 (G) + 4H2O(G)
metanol:
m = 500g
M = 32.04g/mol 12 + (1,01 x4) +16 =32.04
n = 15,605...mol
syre:
m=
M= 32g/mol 16+16=32
N=11,704...mol
då jag har ett 2:3 förhållande så delar jag först metanolets substansmängd och sedan gångrar med 3 vilket blir 23,408...mol som då blir syrgasens substansmängd.
gångrar sedan substansmängden med mollmassan och då fick jag rätt svar!
tack för hjälpen!
