Hur stor massa natriumhydroxid behövs?
1.0 dm^3 saltsyra med koncentrationen 0.2 mol/dm^3 ska neutraliseras genom tillsats av fast natriumhydroxidlösning. Hur stor massa natriumhydroxid behövs?
Hur börjar man på denna? Vet att man använder sig av formlerna n=C x V och m= M x n
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.
Blir det såhär? (:
HCl+NaOH→H2O+NaCl
Ja, fast egentligen tycker jag inte att man skall ha med åskådarjonerna Na+ och OH-.
Hur många mol NaOH behövs det för att neutralisera 1 mol HCl?
1) Vad är molförhållandet?
2) Hur många mol syra/bas krävs det för att neutralisera basen/syran?
3) Ställ upp ett samband, dvs. en ekvation.
Så här bör du tänka på alla jämviktsfrågor när det kommer till syra-bas.
Hur ska man räkna hur många mol som behövs för att neutralisera?
Jag vet hur man räknare ut mol för tex enskilda ämenen som tex syre som har 16 mol.
Erik.. skrev:Hur ska man räkna hur många mol som behövs för att neutralisera?
Jag vet hur man räknare ut mol för tex enskilda ämenen som tex syre som har 16 mol.
Du behöver bara reaktionsformeln för att se hur många mol NaOH som behövs för att neutralisera 1 mol HCl.
Du behöver volymen och koncentrationen för att beräkna hur många mol saltsyra det är uppgiften.
Blir molförhållandet 1:1 eftersom det inte behövs 2HCl för att balansera? Eller vad blir det
Du verkar tänka rätt.
