Hur stor massa MgSO4 * 7 H2O behövs för att göra 1 dm3 lösning

Hur stor massa MgSO4 * 7 H2O behövs för att göra 1 dm3 lösning som innehåller 20 g Mg2+ joner per dm3 lösning?

Min uträkning :

Lösning 1 : Molmassan är 246,54 g/mol

Lösning 2 : Volymen = 1 dm3

"20g/1dm3=20 g/dm3 är volymen. Jag omvandlar det till mol/dm3.

20g/dm3 / 24,3g/mol = 0,823 mol/dm3

Denna koncentration använder jag sedan för att beräkna substansmängden.

V*C=n

0,823mol/dm3 * 1 dm3 = 0,823 mol .

Lösning 1 behöver ha substabsmängd som är 0,823 mol.

Massan blir 246,54g/mol * 0,823= 203g.

Har jag tänkt rätt?

Du skriver så rörigt att det är nästan omöjligt att förstå vad du håller på med.

Det skall vara 20 g magnesiumjoner i 1 liter lösning. Det betyder att koncentrationen av magnesiumjoner skall vara 20g/24,3g/mol = 0,823 mol.
1 mol kristalliserat magnesiumsulfat innehåller 1 mol magnesiumjoner, så vi behöver 0,823 mol kristalliserat magnesiumsulfat.
Molmassan för kristalliserat magnesiumsulfat är 246,54 g/mol (jag litar på dina siffror). Det behövs alltså 0,823mol*247g/mol = 203 g kristalliserat magnesiumsulfat för att framställa 1,00 liter lösning med magnesiumjonkoncentrationen 20 g/dm³.

Det ser alltså ut om om du har tänkt rätt.

Svara