Hur stor massa LiOH absorberas under 6 dygn?
Heej!
Började räkna på det här men vet inte om jag tänkt rätt och skulle vilja veta hur man ska räkna ut detta talet:
För att ta bort koldioxid ur luften i ett rymdskepp har man använt LiOH: CO2 + 2LiOH --> Li2CO3 + H2O
Under ett dygn avger en människa 1,0 kg koldioxid. Hur stor massa litiumhydroxid går åt för att absorbera luften från tre astronauter under sex dygn?
Tänker mig att jag får 18000g koldioxid som 3 människor avger på 6 dygn. Och att jag ska använda mig av n=m/M.
Ps. Är det så att n(CO2)= n(Li2CO3) och n(Li2CO3)=n(2LiOH)?? Ds
Ja, hittills är allt nästan rätt. Det blir snarare att n(Li2CO3)=0,5*n(LiOH)
Teraeagle skrev :Ja, hittills är allt nästan rätt. Det blir snarare att n(Li2CO3)=0,5*n(LiOH)
Varför? Blir inte förhållandet av CO2 + 2LiOH --> Li2CO3 + H2O (2:1) ? Borde det inte bli n(Li2CO3)=2*n(LiOH)?
Om du har 2 mol LiOH kan du bara göra 1 mol Li2CO3.
Ja så varför använda 0,5?
2 mol LiOH --> n(LiOH)=2
1 mol Li2CO3 --> n(Li2CO3)=1
1=0,5*2
Eller annorlunda uttryckt: Man behöver 1 mol LiOH för att göra 0,5 mol Li2CO3.
1 mol LiOH --> n(LiOH)=1
0,5 mol Li2CO3 --> n(Li2CO3)=0,5
0,5=0,5*1
Observera att du inte behöver förhållandet mellan LiOH och Li2CO3 för att svara på frågan. Du måste räkna ut substansmängden CO2 och sen se på förhållandet mellan CO2 och LiOH.
Teraeagle skrev :"Observera att du inte behöver förhållandet mellan LiOH och Li2CO3 för att svara på frågan. Du måste räkna ut substansmängden CO2 och sen se på förhållandet mellan CO2 och LiOH."
Mh, förvirrande. Ja, såhär blev det! :
Ja, det är rätt men du bör inte avrunda så hårt förrän på slutet. Behåll alltid alla decimaler på miniräknaren och avrunda till rätt antal värdesiffror efter sista beräkningen.
