Hur stor massa koldioxid bildas vid fullständig förbränning?
Hej jag skulle behöva lite hjälp med en uppgift jag fastnat på. Uppgiften lyder följande:
"Hur stor massa koldioxid bildas vid fullständig förbränning av 200 gram pentan?"
Jag började själv med att skriva upp reaktionsformeln och sedan balansera den:
C5H12 (L) + 8O2 (G) --> 5CO2 (G) + 6H20 (G) + värme
Sedan gick jag vidare och beräknade substansmängden så gott det gick för koldioxid och pentan:
Pentan:
m = 200g
M = 72,12 g/mol (12,0 x 5) + (1.01 x12) = 72,12
n = 2,773...mol 200g/72,12g/mol = 2,773...
koldioxid:
m=
M= 44g/mol 16+16+12=44
n =
vet inte hur jag ska fortsätta, varken hur jag ska räkna ut substansmängden för koldioxid eller hur jag ska kunna räkna ut mängden koldioxid genom förbränningen av 200g pentan. kan rätt väg vara genom molförhållande?
Uppskattar all hjälp jag kan få!
Hur många mol koldioxid bildas det om man bränner 2,773 mol pentan?
Smaragdalena skrev:Hur många mol koldioxid bildas det om man bränner 2,773 mol pentan?
jag fortsatte räkna lite och eftersom det blir ett 1:5 molförhållande mellan pentanet och koldioxiden så gångrade jag först 2,773... med 5 och fick då ut 13,865... vilket jag då tror blir substansmängen för koldioxiden.
därefter gångrade jag 13,865...mol med 44g/mol och fick 610 vilket då bör vara (vad jag tror) massan (G) koldioxid som bildas vid förbränningen.
tack för hjälpen!
