Hur stor massa koldioxid bildas vid förbränning?
Hej! Har klurat på denna hela dagen;
hur stor massa koldioxid bildas vid förbränning av 1,0kg propan, enligt formeln:
C3H8+ 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O
På bilden ser man mina beräkningar. Problemet ligger i att jag vet att vikten måste vara lika stor på båda sidan av pilarna. Jag fick det till att 3 koldioxidmolekyler väger 8,99kg vilket inte kan stämma om jag gjort resten rätt. Tacksam för hjälp!
Nej, 3 koldioxidmolekyler väger 44 u.
Du har gjort många onödiga beräkningar. Det räcker att beräkna att 1 kg propan är 22,7 mol, att det bildas 3.22,7 = 68,1 mol koldioxid och att 68 mol koldioxid har massan 68.44 = 2 996 g d v s det bildas 3 kg koldioxid.
Dina beräkningar förvirrar mig lite men du har rätt i att det inte är korrekt. Gör såhär: beräkna först hur stor substansmängd 1000g (1kg) propan motsvarar. När du har gjort det behöver du inte jämföra molförhållandet med syret, det är ju koldioxidens massa du vill beräkna. Jämför alltså molförhållandet mellan koldioxid och propanet. När du har ställt upp förhållandet multiplicerar du bara substansmängden propan med förhållandet och får då substansmängden koldioxid som bildas i reaktionen. Sedan kan du enkelt beräkna massan koldioxid som bildas! Ska göra uppgiften och se vilket svar jag får men det är denna metoden som är korrekt. Om något var oklart eller om du kör fast någonstans, hojta bara till :)
Det finns ingenting som heter "molmassan för 3 CO2". Molmassan för ett ämne är alltid massan för 1 mol av detta ämne, för koldioxid är det alltså 12+2.16 = 44 g/mol.
Hehe! Tänkte väl att det knappas kunde krävas så många beräkningar... läste den tack vare er!
