Hur stor massa järn erhåller man

Hur stor massa järn erhåller man om 63,8g trijärntetraoxid upphettas med 30,8g CO tills reaktionen är så fullständig som möjligt?"

min lösning :

Fe3O4 + 4CO-> 3Fe

beräkäknar substansmängden av fe3o4 och 4co.. Kommer framtill att 4CO är begränsande.

n4co=1,1mol alltså 0,825 mol fe

mfe = 0,825*55,8g/mol=46,035g.

Stämmer det?

Ungefärligt:

Fe₃ och 3Fe: 3*56 = 168u
O₄ och 4O: 4*16 = 64u
4C: 4*12 = 48u

4CO: 30.8 / 112 = 0.275mol
Fe₃O₄: 63.8 / 232 = 0.275mol !
3Fe: 0.275 * 168 = 46.2g

Affe, vad menar du med Fe₃, 3Fe, O₄ och 4O? Ingen av dessa beteckningar färeställer något som är kända av den konventionella kemin. Om du inte kan använda t ex molmassor på ett korrekt sätt är det bättre att du inte svara - om jag vore elev skulle jag bli väldigt förvirrad av det här svaret.

Jag TROR att Affe försöker säga:

63,8 g Fe3O4 motsvarar 0,275 mol. 30,8 g CO motsvarar 1,1 mol. 4*0,275=1,1, så det är ekvivalenta mängder trijärntetroxid och kolmonoxid.

Varje mol Fe3O4 ger 3 mol järn, d v s det kan bildas 0,825 mol järn vilket har massan 46,2 g.

Svara