Hur stor massa har fällningen AgCl som bildas?

I två bägare med vardera 100 cm³ vatten har man löst 5,0 g MgCl₂ respektive 10 g AgNO₃. När man blandar de båda lösningarna bildas en vit fällning. Hur stor massa har fällningen som bildas?

Jag har testat två olika sätt att lösa uppgiften på. Den första var att räkna ut förhållandet mellan molmassan för Ag och AgNO₃, och för Cl och MgCl₂, och sedan multiplicera kvoten med massan:

$$\begin{gathered} \frac{M\left(\mathrm{Cl}\right)=35,5 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}{M\left({\mathrm{MgCl}}_2\right)=95,3 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}\times 5 \mathrm{g}=1,84 \mathrm{g} \\ \frac{{\displaystyle M\left(\mathrm{Ag}\right)=108 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}}{M\left({\mathrm{AgNO}}_3\right)=170 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}\times 10 \mathrm{g}=6,4 \mathrm{g} \\ 1,84 \mathrm{g} + 6,4 \mathrm{g}=8,2 \mathrm{g} \end{gathered}$$

Detta stämde inte helt med svaret som är 8,4 g.

Metod två var att räkna ut substansmängderna för MgCl₂ och AgNO₃ och ta reda på vilken som är begränsande.$$\begin{gathered} n(\mathrm{MgCl}₂)=\frac{m(\mathrm{MgCl}₂)=5 \mathrm{g}}{M(\mathrm{MgCl}₂)=95,3 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}=0,0524 \mathrm{mol} \\ n(\mathrm{AgNO}₃)=\frac{m(\mathrm{AgNO}₃)=10 \mathrm{g}}{M(\mathrm{AgNO}₃)=170 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}=0,0588 \mathrm{mol} \\ \mathrm{Substansmängden} \mathrm{MgCl}₂ \mathrm{är} \mathrm{minst}, \mathrm{alltså} \mathrm{är} \mathrm{den} \mathrm{begränsande} \mathrm{för} \mathrm{mängden} \mathrm{AgCl}. \\ m\left(\mathrm{AgCl}\right)=\left(n\right(\mathrm{AgCl})=0,0524 \mathrm{mol})\times \left(M\right(\mathrm{AgCl})=143,5 \mathrm{g}/\mathrm{mol})=7,52 \mathrm{g} \end{gathered}$$

Kan någon förklara vilken metod som är rätt och vad som är fel med de två jag testat?