Hur stor massa Fe2O3 kan erhållas av 25 kg FeS2 (syre i överskott) om utbytet är 92%?
Hej! Jag har fastnat på en uppgift och kommer inte vidare. Såhär ser frågan ut:
När svavelkis, FeS2, upphettas i syrgas bildas dijärntrioxid, Fe2O3, och svaveldioxid, SO2:
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Hur stor massa Fe2O3 kan erhållas av 25 kg FeS2 (syre i överskott) om utbytet är 92%?
Min lösning var såhär:
FeS2
m= 25 000 g
M= 55,8 + 2 *32,1= 120 g /mol
n= 25 000 / 120 ≈ 208 mol
Fe2O3
n = 208 / 2 ≈ 104 mol
M= 2 * 55,8+ 3 *16 = 159,6 g/mol
m= 104 * 159,6 ≈ 314 g
Sen blev det stopp.
Svaret ska bli: 15,3 kg
Tacksam för hjälp!
Det ser spontant rätt ut. Men hur har du fått 104 * 159,6 ≈ 314 g? I övrigt är du nästan hemma! Beräkna om massan dijärnoxid, och tänk sedan på att utbytet är 92%. Det betyder att om vi teoretiskt sett kan få ut 1 kg av ett ämne, får vi i praktiken endast ut 920 gram. :)
Tack! Det var den sista uträkningen som blev fel!
Sådant händer så lätt. Bra jobbat med lösningen! :)
