Hur stor massa får man?
"Hur stor massa järn får man om 81,0g trijärntetraoxid upphettas med 30,8g CO tills reaktionen är så fullständig som möjligt?"
Jag antar att reaktionen ska se ut sådär, men den är inte balanserad då jag inte lyckas få ihop balanseringen.
Räknat ut mol för Fe3O4 som är 0,3498 mol. CO är 1,1 mol.
Jag testade att jämföra båda molmassorna med 3 stycken järn eftersom det är 3 järn vid reaktanterna. Men det gick inte ihop. Hur ska jag tänka?
Börja med att balansera formeln så att du kan se ekvivalensförhållandena. Utifrån dem kan du se vilken reaktant som är i underskott och begränsar utbytet.
Vad händer om du har 3 Fe i högerledet och 4 CO i vänsterledet?
Där löste sig balanseringen.
Jämför mängdförhållanderna. Med Fe och Fe3O4 blir det 1,05 mol.
Med Fe och CO blir det 0,82 mol.
Jag ska väl ta det minsta (Fe och CO i detta fallet) och då räkna ut massan. Men varför är det så?
Du vet att det krävs fyra gånger så många mol av CO som av Fe3O4 vid reaktionen. Man kan se att 1,1/4 mol är mindre än antalet mol Fe3O4 som finns. Det betyder att endast 1,1/4 mol Fe3O4 kommer att reagera, medan 0,3498-1,1/4 mol Fe3O4 blir kvar även efter reaktionen. Vi vet vidare att man får ut tre gånger så mycket Fe som det finns antal mol Fe3O4. Det betyder att man kommer bilda 1,1*3/4 mol Fe. Hur stor massa motsvarar det?
Det blir 0,825 mol och multiplicerar jag det med molmassan (55,85 g/mol) får jag 46,1 g. Nu förstår jag, tack så mycket!
