hur stor massa aluminiumoxid
Uppgift: 4,0 g alumium reagerar med syre enligt reaktionsformlen
4 Al(s) + 3 O2(g) -> 2 Al2O3(s)
Hur stor massa aluminiumoxid kan maximalt bildas om 4,0 g aluminium får reagera med 4,0 g syrgas enligt reaktionsformeln ovan?
Förslag: beräknar substansmängden n = m / M
n (Al) = 4,0g / 26,982g/mol = 0,15mol
n (O2) = 4,0g / 31,998g/mol = 0,13mol
0,13mol * 26,982g/mol = ca 3,51g
Är det rätt?
Tack!
Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
jakobpwns skrev:Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
n (Al2O3) = 0,15mol / 2 = 0,075mol
M (Al2O3) = 101,96 g/mol
m (Al2O3) = 0,075mol * 101,96 g/mol = 7,7 g
Är det rätt?
AAnastasiia skrev:jakobpwns skrev:Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
n (Al2O3) = 0,15mol / 2 = 0,075mol
Fel. Varför delar du med 2? Hur många mol syrgas kan 1 mol aluminium reagera med? Hur många mol syrgas kan 0,15 mol aluminium reagera med? Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
Smaragdalena skrev:AAnastasiia skrev:jakobpwns skrev:Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
n (Al2O3) = 0,15mol / 2 = 0,075mol
Fel. Varför delar du med 2? Hur många mol syrgas kan 1 mol aluminium reagera med? Hur många mol syrgas kan 0,15 mol aluminium reagera med? Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
4 mol aluminium reagerar med 3 mol syrgas och det bildas 2 mol aluminiumoxid.
1. 1 mol aluminium kan reagera med 3mol / 4mol = 0,75 mol syrgas
2. 0,13 mol syrgas kan reagera med 0,15 mol aluminium
3. Förstår inte frågan
Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
Tack för hjälpen!
AAnastasiia skrev:Smaragdalena skrev:AAnastasiia skrev:jakobpwns skrev:Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
n (Al2O3) = 0,15mol / 2 = 0,075mol
Fel. Varför delar du med 2? Hur många mol syrgas kan 1 mol aluminium reagera med? Hur många mol syrgas kan 0,15 mol aluminium reagera med? Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
4 mol aluminium reagerar med 3 mol syrgas och det bildas 2 mol aluminiumoxid.
1. 1 mol aluminium kan reagera med 3mol / 4mol = 0,75 mol syrgas
Korrekt
2. 0,13 mol syrgas kan reagera med 0,15 mol aluminium
Nu hänger jag inte med. 0,15 mol aluminium behöver 0,1125 mol syrgas. Det finns 0,13 mol syrgas, så allt aluminium kan reagera (och det finns ändå lite syrgas kvar när aluminiumet har tagit slut).
3. Förstår inte frågan
Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
Tack för hjälpen!
Smaragdalena skrev:AAnastasiia skrev:Smaragdalena skrev:AAnastasiia skrev:jakobpwns skrev:Det finns färre mol syrgas än aluminium... men man behöver också mindre syrgas i reaktionen än aluminium. För en reaktion krävs 4 Al och 3 O2, det måste du ta hänsyn till.
Vidare är molmassan för Al2O3 inte samma som för Al
n (Al2O3) = 0,15mol / 2 = 0,075mol
Fel. Varför delar du med 2? Hur många mol syrgas kan 1 mol aluminium reagera med? Hur många mol syrgas kan 0,15 mol aluminium reagera med? Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
4 mol aluminium reagerar med 3 mol syrgas och det bildas 2 mol aluminiumoxid.
1. 1 mol aluminium kan reagera med 3mol / 4mol = 0,75 mol syrgasKorrekt
2. 0,13 mol syrgas kan reagera med 0,15 mol aluminium
Nu hänger jag inte med. 0,15 mol aluminium behöver 0,1125 mol syrgas. Det finns 0,13 mol syrgas, så allt aluminium kan reagera (och det finns ändå lite syrgas kvar när aluminiumet har tagit slut).
3. Förstår inte frågan
Finns det syrgas så att det räcker till, så att allt aluminium kan reagera?
Tack för hjälpen!
Vad skulle göras nu för att svara på uppgiftens fråga?
Det finns 0,15 mol aluminium och 0,13 mol syrgas. Det behövs 0,1125 mol syrgas för att reagera med allt aluminium - syrgas är alltså i överskott. Det betyder att alla aluminiumatomer kan reagera, så att det bildas 0,075 mol aluminiumoxid.
Man frågar efter hur stor massa aluminiumoxid som bildas. Vilken massa har alltså 0,075 mol aluminiumoxid?
Smaragdalena skrev:Det finns 0,15 mol aluminium och 0,13 mol syrgas. Det behövs 0,1125 mol syrgas för att reagera med allt aluminium - syrgas är alltså i överskott. Det betyder att alla aluminiumatomer kan reagera, så att det bildas 0,075 mol aluminiumoxid.
Man frågar efter hur stor massa aluminiumoxid som bildas. Vilken massa har alltså 0,075 mol aluminiumoxid?
m = 0,075 mol * 101,96 g/mol = 7,7 g
Verkar rimligt.
