Hur stor är substansmängden av kvävemonoxid?

Det som molförhållandet anger är i vilket förhållande reaktanterna reagerar och i vilket förhållande det bildas produkter jämfört med reaktanterna och varandra. Här ser vi att om en enda koppar reagerar får vi ut $\frac{2}{3}$ kvävemonoxid som produkt. Så om 0.15 mol koppar reagerar ska vi få ut två tredjedelar av den mängden i kvävemonoxid. Hur mycket är två tredjedelar av 0.15? :)

naytte skrev:Här ser vi att om en enda koppar reagerar får vi ut $\frac{2}{3}$ kvävemonoxid som produkt.

Vad menar du med om en enda koppar reagerar får vi ut 2/3. Samt varför ska man dela molförhålladena med varandra?

Reaktionsformeln säger att 3 koppar ger 2 kvävemonoxid. Då måste 1 koppar ge 2/3 kvävemonoxid.

kan man inte använda sig av en annan metod för att få svaret?

Tex att man sätter 0,15 inom formeln i cu sedan kunna balansera dem.

Hur menar du då?

Att man gör på detta viset:

0,15 Cu + 2NO3 + 8H→ 0,15 Cu +2NO + 4H2O

Eller finns det en annan metod för att lösa frågan?

Men varför ska man ta 2/3 när cu är 0,15 ska det inte vara 2/0,15 ?

Alltså, det är ju egentligen det du gör. Låt oss endast betrakta kopparen och kvävemonoxiden.

Då ser "reaktionsformeln" ut så här: 3Cu → 2NO.

Är du med på att den "reaktionsformeln" är exakt samma som Cu → 2/3 NO?

Tillägg: 27 maj 2023 13:09

Tipps: dela båda led med 3 för att få koeffiencten 1 framför koppar.

ja, jag är med på det:)

varför ska man sedan multiplicera det med 0,15?

Mol är ett antal. Om du har ett visst antal kopparatomer kommer du få två tredjedelar av det antalet kvävemonoxid.

Tillägg: 27 maj 2023 14:32

Dessutom: det du multiplicerar med är inte 0.15, utan 0.15 mol. Enheter är viktiga!