Hur stor är hydroxidjon koncentrationen vid 25+ Celsius i 0,002 M saltsyra

Du har skrivit fel reaktionsformel. HCl är en syra, vilket innebär att den bildar oxoniumjoner i vattnet - inte hydroxidjoner. Det är baser som bildar hydroxidjoner i vattenlösning. Den rätta reaktionsformeln är den du skrev i din andra tråd.

Utifrån den rätta formeln kan du beräkna koncentrationen av oxoniumjoner i lösningen och sedan bestämma lösningens pH-värde. Det gäller att pH+pOH=14 och att [OH^-]=10^-pOH.

Man använder sig av formeln 

-log [H3O] = PH 

alltså -log[0,002]~2,69 =PH

POH + PH = 14 

POH = 14-2,69=11.31 

[OH-] = 10 ^ -11.31 

Men vad betyder det ens?

Hur menar du?

pOH är ett logaritmiskt mått av hydroxidjonkoncentrationen på samma sätt som att pH är ett logaritmiskt mått på oxoniumjonkoncentrationen.

Följande samband gäller:

pH+pOH=14 

[H₃O⁺][OH^-]=10^-14 (mol/dm³)²

Båda sambanden beskriver egentligen samma sak, så man kan använda den variant man tycker är enklast.

Har du läst om logaritmer i matten ännu? När jag började gymnasiet en gång i tiden minns jag att man lärde sig om pH-värden och logaritmer i kemin innan man hade tagit upp vad logaritmer är för något inom matten. Därför kan det vara lite svårt att hänga med vad man egentligen gör.

Ja, jag har läst logaritmer . Men jag förstår inte vad vad som menas med [H30] [OH-]= 10^(-14)? Vad ska detta ange och när kan det användas?

Koncentrationen av hydroxidjoner gånger koncentrationen av oxoniumjoner är alltid 10^-14 vid rumstemperatur. Det finns alltid både hydroxidjoner och oxonumjoner i en vattenlösning - finns det mycket av den ena så finns det bara lite av den andra. Om det finns lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner, d v s om vattenlösningen är neutral (varken sur eller basisk), så är koncentrationerna 10^-7 av båda - det är anledningen till att pH har värdet 7 i neutralt vatten.

Är min uträkning ovan fel isåfall? Jag räknade ut att POH + PH=14 

Jag räknade att PH av H3O är 2,69 , POH blir ju 14-2,69 = 11,31 

Sen kan jag använda mig av formeln [OH-]=10^-pOH

Att räkna med [H₃O⁺][OH^-]=10^-14 eller att pH+pOH=14 är precis samma sak. Det är (eller borde i all fall vara...) lite enklare att förstå den första formeln ,men enklare att räkna med den andra.

I facit står det att svaret är 5*10^-10 men jag kom fram till ett helt annat svar. ... Vart är felet i min uträkning?

Du borde få samma svar om du går via pH och pOH, men förmodligen avrundar du så mycket att det inte stämmer med facit. Om du använder formeln [H₃O⁺][OH^-]=10^-14, sätter in att [H₃O⁺] = 0,002 och kallar [OH^-] för x så får du ekvationen 0,002x=10^-14. Vilket värde får du på x?

Kan vi ta om det från början. Jag inser att jag inte är 100% med alla steg. 

De steg jag är med på är 

1. Reaktionsformeln kan jag skriva på följande sätt : 

HCl (g) + H2O (l)  -> [H2 ]+ [Cl - ]+ [ OH-]
Vattnet är i detta fall syran som avger en proton till basen väteklorid.

2. Man måste hitta POH därför att det är hydroxidjonkoncentrationen som man söker.  

PH + POH = 14

Vi beräkna PH värdet för saltsyra.

-log [ 0,002] = 2,6987...

POH = 14 - 2,698970004=11,30103  

(jag har inte avrundat) Borde det inte bli rätt nu? För mig är det enklare att använda PH + POH = 14

——

Om jag löser på deras sätt enligt boken så får jag dessutom inte exakt samma svar i facit är svaret 5*10^-10 men jag får svaret 5*10^(-12) 

Du har rätt, facit har fel. Om man multiplicerar ihop de båda koncentrationerna i facit får man inte 10^-14.

Tack för din hjälp! :)