Hur spelar hydroxidjonerna roll?

I facit står det v=k[I-][OCl-][OH-]^-1. Jag tolkar detta som att allt ska divideras med hydroxidjonskoncentrationen. Detta känns för mig väldigt främmande, hur kommer man fram till det? Koncentrationen är ju dessutom konstant i varje försök.

Att första och tredje steget är snabba innebär att den andra reaktionen är den som är begränsande. Den sker med hastigheten k₂[I^-][HOCl]. Dock har vi inte mätt [HOCl] utan [OCl^-] och kan därför utnyttja bakåtreaktionen för första jämvikten som har jämviktsekvationen 1/K=[OCl^-]/([OH^-][HOCl]), vilket skrivs om till [HOCl]=K[OCl^-]/[OH^-]. Sätt in detta i hastighetsuttrycket så fås k₂K[I^-][OCl^-]/[OH^-]. k₂K är konstant, så vi kan bara kalla det ”k”. Då får man lösningen i facit.

Svara