Hur skriver man reaktionsformeln för aluminium i utspädd svavelsyra

Jag skulle skriva det som en reaktion mellan aluminiumjonerna och oxoniumjonerna utan att ha med några sulfatjoner alls.

Det finns inget ämne som heter AlSo4., det finns överhuvudtaget inget grundämne som betecknas So. I kemi måste man vara jättepetig med stora och små bokstäver, och inte skriva I eller 1 när man menar l.

För att få fram rätt formel för saltet aluminiumsulfat behäver man veta vilken ladding aluminiumjonen  och sulfatjonen har, och balansera dem så att nettoladdningen blir 0.

Smaragdalena skrev:

Jag skulle skriva det som en reaktion mellan aluminiumjonerna och oxoniumjonerna utan att ha med några sulfatjoner alls.

Det finns inget ämne som heter AlSo4., det finns överhuvudtaget inget grundämne som betecknas So. I kemi måste man vara jättepetig med stora och små bokstäver, och inte skriva I eller 1 när man menar l.

För att få fram rätt formel för saltet aluminiumsulfat behäver man veta vilken ladding aluminiumjonen  och sulfatjonen har, och balansera dem så att nettoladdningen blir 0.

Det andra svaret var precis som du säger, endast reaktionen mellan aluminiumjonerna och oxoniumjonerna, då står det:
2Al + 6H --> 2Al³⁺ +   3H2.

Men om jag ser Al + H₂SO₄ framför mig, då som sagt så kopplar jag att Al och SO₄ blir ett, och H₂ blir ensamt. Men hur ska jag veta att formeln för aluminiumsulfat är just Al₂(SO₄)₃?  Eller ja hur ska jag veta vilken laddning dom har som du skriver?

Tack

För att få fram rätt formel för saltet aluminiumsulfat behäver man veta vilken ladding aluminiumjonen och sulfatjonen har, och balansera dem så att nettoladdningen blir 0.

Laddningen för aluminiumjonen hittar du med hjälp av periodiska systemet. Laddingen för sulfatjonen kommer från att det är en svaveslyramolekyl som har blivit av med båda sina vätejoner.

Smaragdalena skrev:

För att få fram rätt formel för saltet aluminiumsulfat behäver man veta vilken ladding aluminiumjonen och sulfatjonen har, och balansera dem så att nettoladdningen blir 0.

Laddningen för aluminiumjonen hittar du med hjälp av periodiska systemet. Laddingen för sulfatjonen kommer från att det är en svaveslyramolekyl som har blivit av med båda sina vätejoner.

Så alltså när jag vet laddningen så vet jag formeln? 

När du vet laddningarna kan du räkna fram formeln. Omman t ex tar magnesiumklorid så har magnesiumjonen laddningen +2 och kloridjonen laddingen -1. Hur många kloridjoner behövs det för att balansera lsddningen hos en magnesiumjon?

Smaragdalena skrev:

När du vet laddningarna kan du räkna fram formeln. Omman t ex tar magnesiumklorid så har magnesiumjonen laddningen +2 och kloridjonen laddingen -1. Hur många kloridjoner behövs det för att balansera lsddningen hos en magnesiumjon?

Aha okej, och laddningen står alltså för antalet elektroner som frigörs eller tas upp? Så i magnesiums fall så släpper den två elektroner och blir på så vis positivt laddad med 2 som du skriver, och kloridjonen behövs det 2 för att magnesiumjonen släpper iväg 2 elektroner men även för att det finns 7 valenselektroner i klor? 

Om man då tar aluminium och svavelsyras fall, då förstår jag nu att aluminium blir positivt laddad med 3, pga dom tre valenselektronerna som frigörs. Men hur räknar jag ut laddningen för svavelsyra, H₂SO₄?

Laddingen för sulfatjonen kommer från att det är en svaveslyramolekyl som har blivit av med båda sina vätejoner.

Svavelsyra H₂SO₄ har alltså givit ifrån sig två stycken vätejoner H⁺. Vilken laddning har jonen som är kvar?

Smaragdalena skrev:

Laddingen för sulfatjonen kommer från att det är en svaveslyramolekyl som har blivit av med båda sina vätejoner.

Svavelsyra H₂SO₄ har alltså givit ifrån sig två stycken vätejoner H⁺. Vilken laddning har jonen som är kvar?

Jahaa.. Det är därför den blir negativt laddad med -2
Tack, väldigt uppskattat!