Hur ska man veta om en metall är vattenlöslig?

Pankakan skrev:

Hej! Jag undrar kring hur jag kan veta om en metall är vattenlöslig, från vad jag har sett så löser övergångsmetallerna inte upp sig, men vissa i grupp 1 och 2 gör det, vad beror detta på? Släpper metaller i grupp 1 och 2 färre valenselektroner i en metall bindning?

Undrar också kring oxidation, varför kan ämnen som inte kan lösas upp av vatten ändå oxideras? Om de inte kan lösas upp av vatten verkar det bero på att metall bindningen är för stark, men varför reagerar de fortfarande med vatten? 

Om ettämne är lösligt i vatten så beror det på att lösningen har lägre energiinnehåll (entalpi) än vad ämnet för sig + vattnet för sig har. Man måste också ta hänsyn till att saltlösningen är mer oordnad än metall + vatten, d v s har lägre entropi. Ibland är ökningen i entropi så stor att ämnet löser sig trots att entalpin ökar.

Märkte nyss att jag tänkte fel när jag skrev frågan! Metaller är väl typ aldrig vattenlösliga

Pankakan skrev:

Märkte nyss att jag tänkte fel när jag skrev frågan! Metaller är väl typ aldrig vattenlösliga

Definitionsfråga - det finns inga metaller som "bara" löser upp sig i vatten, men det finns metaller (t ex natrium) som reagerar med vatten så att det bildas metalljoner, hydroxidjoner och vätgas.