Hur ska man balansera den här reaktion?
SO3(-2)+NO2(-)→SO4(-2)+NO
I uppgiften står att då får man en basisk lösning. Jag fattar att man ska tilläga vatten och nånting mer i reaktion , så jag tänkte att då kan man tilläga hydroxidjoner för att balansera och skrev
H2O+ SO3(-2)+2NO2(-)→SO4(-2)+2NO+2OH(-)
Är det rätt?
Tanya skrev:SO3(-2)+NO2(-)→SO4(-2)+NO
I uppgiften står att då får man en basisk lösning. Jag fattar att man ska tilläga vatten och nånting mer i reaktion , så jag tänkte att då kan man tilläga hydroxidjoner för att balansera och skrev
H2O+ SO3(-2)+2NO2(-)→SO4(-2)+2NO+2OH(-)
Är det rätt?
I sulfitjonen har svavel ox.talet IV och i sulfatjonen är det VI, så en ökning med 2 steg. I nitritjonen har kvävet OT = III och i NO är det II, så den balanseringen stämmer.
På vänsstersidan finns det 1+3+2.2 = 8 syreatomer och på högersidan finns det 4+2.1+2.1 = 8 så det stämmer.
Två väte på båda sidor, stämmer.
Laddning: vänster -4, höger -4 stämmer.
