Hur ska jag tänka? Beräkningar med Kw
Hej alla, jag tänker att jag infogar bild på uppgiften i en kommentar (kan inte göra det i OP), iallafall, hur ska jag tänka i denna uppgift? Har fastnat.
T.ex första frågan, koncentrationen är 0,10M, Blir [H+] 0,10M bara för att det är en stark syra och protolyseras helt?
Vad blir Kw då? Gäller det att Kw alltid är 10^-14? Hur ska jag använda mig av det i uppgiften?
Det står i facit att [OH-] är 1,00 * 10^-13, först och främst vad är poängen med att ha 1,00 framför? Sen undrar jag varför det blir 10^-13, koncentrationen [H+] är väl inte ens tillräcklig för att sänka ^-14 till ^-13? Eller ska jag multiplicera det? Sorry men är helt lost.
Edit: Okej fattar lite mer nu, och fattar varför det blir 10^-13, men undrar fortfarande om det angående att H+ blir 0,1 alltså samma som c eftersom det är en stark syra?
plzhelpmath skrev:Hej alla, jag tänker att jag infogar bild på uppgiften i en kommentar (kan inte göra det i OP), iallafall, hur ska jag tänka i denna uppgift? Har fastnat.
T.ex första frågan, koncentrationen är 0,10M, Blir [H+] 0,10M bara för att det är en stark syra och protolyseras helt?
Ja.
Vad blir Kw då? Gäller det att Kw alltid är 10^-14? Hur ska jag använda mig av det i uppgiften?
Kw är alltid 10-14 vid rumstemperatur. Du vet att [H3O+][OH-]=10-14, och du vet att [H3O+]=0,10 mol/dm3, så du kan räkna ut [OH-].
Det står i facit att [OH-] är 1,00 * 10^-13, först och främst vad är poängen med att ha 1,00 framför? Sen undrar jag varför det blir 10^-13, koncentrationen [H+] är väl inte ens tillräcklig för att sänka ^-14 till ^-13? Eller ska jag multiplicera det? Sorry men är helt lost.
Se ovan.
Edit: Okej fattar lite mer nu, och fattar varför det blir 10^-13, men undrar fortfarande om det angående att H+ blir 0,1 alltså samma som c eftersom det är en stark syra?
Ja.
Smaragdalena skrev:plzhelpmath skrev:Hej alla, jag tänker att jag infogar bild på uppgiften i en kommentar (kan inte göra det i OP), iallafall, hur ska jag tänka i denna uppgift? Har fastnat.
T.ex första frågan, koncentrationen är 0,10M, Blir [H+] 0,10M bara för att det är en stark syra och protolyseras helt?Ja.
Vad blir Kw då? Gäller det att Kw alltid är 10^-14? Hur ska jag använda mig av det i uppgiften?
Kw är alltid 10-14 vid rumstemperatur. Du vet att [H3O+][OH-]=10-14, och du vet att [H3O+]=0,10 mol/dm3, så du kan räkna ut [OH-].
Det står i facit att [OH-] är 1,00 * 10^-13, först och främst vad är poängen med att ha 1,00 framför? Sen undrar jag varför det blir 10^-13, koncentrationen [H+] är väl inte ens tillräcklig för att sänka ^-14 till ^-13? Eller ska jag multiplicera det? Sorry men är helt lost.
Se ovan.
Edit: Okej fattar lite mer nu, och fattar varför det blir 10^-13, men undrar fortfarande om det angående att H+ blir 0,1 alltså samma som c eftersom det är en stark syra?
Ja.
Tackar som vanligt Smaragdalena
