Hur ska jag gå tillväga?
Hejsan! Jag har en fråga som jag har försökt att räkna ut nu i flera timmar men det funkar inte med mig
______ volym av en 25 mM koncentration koppar(II)fosfat-lösning blandas med 500 μL volym av en 5·10⁴ μM koncentration lösning av järn(III)fosfat. Koncentrationen av PO₄³⁻ jonen i den resulterande lösningen blir 0.05 M.
Finns dessa alternativ att välja mellan:
A
0.0125 L
B
2.5·10³ μL
C
2·10³ mL
D
25 mL
E
2.5·10⁵ μL
någon som kan bara förklara för mig hur jag ska börja?
Tråden flyttas från Kemi/Universitet till Ke1, som räcker till för att lösa uppgiften. /Smaragdalena, moderator
Hur många mol fosfatjoner finns det i 1 mol koppar(II)fosfat? Hur många mol kopparjoner finns det i 1 mol järn(III)fosfat?
Hur många mol fosfatjoner finns det i V liter av kopparfosfatlösningen?
Hur många mol fosfatjoner finns det i 500 μL av järnfosfatlösningen? Hur mycket blir det sammanlagt?
Hur stor blir volymen totalt? Vilken blir koncentrationen?
(V25*10^-3)+(500*10^-6*5*10^-4)=(V+500*10^-6)*0,05
så?
Vad är det du försöker räkna ut? Skriv i klartext vad du gör i varje steg, så att det går att följa med i hur du tänker.
Hardu svarat på någon enda av mina frågor? Vilken i så fall?
