Hur ska jag få fram vad substansmängden NO jag har från start?
20.Uppgiften:
När man blandar svaveldioxid och kvävedioxid ställer så småningom följande jämvikt in sig: SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g).
Man fann att en viss jämviktsblandning bestod av 0,30 mol SO3, 0,20 mol NO, 0,050 mol NO2 och 0,40 mol SO2. Vilken substansmängd NO måste man tillföra gasblandningen om man vill öka substansmängden NO2 till 0,30 mol? Temperatur och volym hålls oförändrade.
Hur ska jag få fram vad X substansmängd NO jag har från början och hur ska man skriva upp detta, eftersom man brukar skriva ner nstart och delta (ändringen) och n vid jämvikt.
Första steget är att beräkna jämviktskontanten för reaktionen. Det kan du göra, eftersom du vet alla substansmängder vid jämvikt.
Nästa steg är att göra upp en tabell över de olika molekylslagen. Innan jämvikt har du 0,30 mol SO3, 0,20+x mol NO, 0,050 mol NO2 och 0,40 mol SO2. Vid jämvikt har vi 0,30 mol NO2 - det betyder att det har bildats 0,25 mol NO2. Hur mycket SO2 har det bildats samtidigt? Hur mycket SO3 och NO har förbrukats vid reaktionen?
Kommer du vidare med de här ledtrådarna? Om du behäver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Problemet jag tänker är att det står att jämviktsblandning bestod av 0,30 mol SO3, 0,20 mol NO, 0,050 mol NO2 och 0,40 mol SO2. Detta är vid jämvikt, inte innan jämvikt. Ska man gå tvärt om? Som så, hur? 
Först har du en jämviktsblandning. Den använder du för att beräkna värdet på jämviktskonstanten.
Sedan tillsätter man en rejäl dos (x) av NO. Då är inte reaktionen i nämvikt längre. När jämvikten har ställt in sig har det bildats 0,25 mol extra NO2. Samtidigt har alla andra substansmängder förändrats.
Det handlar alltså om tre olika situationer: jämvikt, inte jämvikt, ny jämvikt.
Smaragdalena skrev:Först har du en jämviktsblandning. Den använder du för att beräkna värdet på jämviktskonstanten.
Sedan tillsätter man en rejäl dos (x) av NO. Då är inte reaktionen i nämvikt längre. När jämvikten har ställt in sig har det bildats 0,25 mol extra NO2. Samtidigt har alla andra substansmängder förändrats.
Det handlar alltså om tre olika situationer: jämvikt, inte jämvikt, ny jämvikt.
Jag fick fram till att x= 1,6 vilket är fel. Vad har jag tänkt fel?
När det bildas 0,25 mol "extra" NO bildas det samtidigt lika många mol SO2 och det förbrukas 0,25 mol SO3. Du verkar ha slarva med att svara på mina frågor:
Vid jämvikt har vi 0,30 mol NO2 - det betyder att det har bildats 0,25 mol NO2. Hur mycket SO2 har det bildats samtidigt? Hur mycket SO3 och NO har förbrukats vid reaktionen?
Det du betecknade med x var ju hur mycket NO2 man tillsätter, inte hur mycket NO som har bildats!
Jag tror att jag har kommit fram till rätt lösning men min fråga är varför substansmängden NO (0.20) blev i förändringen 0.20-x + 0.25. Jag förstår att förhållandet är 1 mellan alla ämnen och då ska det vara +0.25 mol men jag förstår inte varför det är 0.20 - x + 0.25.
Mängden NO vid jämvikt är 0,20+x-0,25. Från början var det 0,20 mol, sedan tillförde man x mol och så försvann 0,25 mol eftersom det förbrukades vid reaktionen.
Smaragdalena skrev:Mändgden NO vid jämvikt är 0,20+x-0,25. Från början var det 0,20 mol, sedan tillförde man x mol och så försvann 0,25 mol eftersom de förbrukades vid reaktionen.
Men själva förändringen då? Alltså substansmängden NO2 var 0.05 och man vill ha det till 0.30. Man kan ju inte skriva -0.25 och därmed ska det vara +0.25 ökning vid NO.
Du har väl rätt med att det är -0.25 men hur ska jag skriva upp det. Det är ju inte logiskt att skriva att alla ökar med +0.25 mol.
NO2 ökar med 0,25 mol. SO3 ökar med 0,25 mol. SO2 minskar med 0,25 mol. NO minskar med 0,25 mol.
