Hur ska jag balansera den här formeln utan att gissa mig fram?

$M g {(N_{3})}_{2} + H_{2} O \to M g {(O H)}_{2} + N H_{3}$

Förstår inte alls hur jag ska balansera denna utan att gissa mig fram. Tänkte försöka använda mig av oxidationstal men då blir ju oxidationstalet för kvävet i Mg(N₃)₂ -1/3? Hur många oxidationssteg räknas det då som till det andra kvävet som får -3? Fattar ingenting haha.

Prova att göra som med minsta gemensamma nämnare. Titta t.ex. på väteatomerna.

Sätter jag 5 framför H₂O och 2 framför båda produkterna blir vätet balanserat, men då får jag ju ändå en syreatom för lite på produktsidan?

Hittade ett algebraiskt sätt att lösa den så behöver ingen mer hjälp :) Om någon läser den här tråden i efterhand så var det den här videon som hjälpte mig: https://www.youtube.com/watch?v=eS9CmMFbMXg

Svara

Visa senaste svar