Hur ser den balanserade reaktionsformeln för svavelsyra när den blandas i vatten ut?

Ja, den är balanserad om du sätter ut laddningarna på oxoniumjonen och kloridjonen.

Svavelsyrans protolys ser ut såhär:

$H_2SO_4+H_2O\rightarrow H_3O^+ + HSO_4^-$

En del av vätesulfatjonerna som bildas reagerar vidare med vattnet och bildar sulfatjoner:

$HSO_4^-+H_2O\rightarrow H_3O^++SO_4^{2-}$

Ibland skriver man helt enkelt ihop de två reaktionerna såhär:

$H_2SO_4+2H_2O\rightarrow 2H_3O^++SO_4^{2-}$

Tack så mycket!

Men hur sätter jag ut laddningarna på oxiumjonen och kloridjonen då?

$H_3O^+$

$Cl^-$

Om du klickar på den här länken kommer du till ett inlägg där jag har sammanfattat hur man tar reda på enatomiga joners laddningar samt vilka sammansatta joner man förväntas lära sig utantill (visserligen på gymnasiet, men det kan vara bra att känna till redan på grundskolan).

tack så mycket!