Hur räknar man ut jämviktskonstanten utan volym?
Hej
Jag håller på att göra denna frågan men vet inte riktigt hur jag ska fortsätta eftersom jag har inte volymen. Så jag undrar om ni kan hjälpa mig lösa denna samt förklara hur man ska göra om man inte får ämnens volym.
Fråga:
Jämviktskonstanten för reaktionen H2(g) + I2 (g) 2 HI(g) är K=49 vid 450*C. En kärl innehåller vid denna temperatur 5.0 mol H2, 0.5 mol I2, och 3.5 mol HI. Råder det jämvikt? Om det inte råder jämvikt, vad kommer att hända?
Min lösning:
Så långt har jag kommit:
| H2 | I2 | 2HI | |
| n | 5.0 mol | 0.5 mol | 3.5 mol |
| v | ? | ? | ? |
Tack för er hjälp i förhand
Alexandra3212 skrev:Hej
Jag håller på att göra denna frågan men vet inte riktigt hur jag ska fortsätta eftersom jag har inte volymen. Så jag undrar om ni kan hjälpa mig lösa denna samt förklara hur man ska göra om man inte får ämnens volym.
Fråga:
Jämviktskonstanten för reaktionen H2(g) + I2 (g) 2 HI(g) är K=49 vid 450*C. En kärl innehåller vid denna temperatur 5.0 mol H2, 0.5 mol I2, och 3.5 mol HI. Råder det jämvikt? Om det inte råder jämvikt, vad kommer att hända?
Min lösning:
Så långt har jag kommit:
H2 I2 2HI n 5.0 mol 0.5 mol 3.5 mol v ? ? ?
Tack för er hjälp i förhand
Alla volymer kommer att ta ut varandra! Just när det handlar om jämviktsreaktioner där antalet mol (oftast gas) inte ändras, så kommer volymen inte att påverka jämviktsläget. Då kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer.
jaha okej tack så jätte mycket då förstår jag. :)
