Hur räknar man Ka med hjälp av pH värdet och molar

Jag förstår inte uppgiften. Kan du skriva av den ord för ord, eller lägga upp en bild?

Frågan är så här i en lösning av en svag syra så är 0,25M vid 3,5M vad är då Ka alltså vad är jämviktkonstanten syra. Och jag vet ej hur Nån räknar det.

Jag förstår fortfarande inte. Kan du lägga upp en bild av uppgiften?

Våran lärare skrev frågan på tavlan och vi skulle göra den. Frågan är att vi vet att vid 0,25M är pH värdet 3,5 och vi måste veta Vad Ka är 

Nu har du i alla fall skrivit en fråga som det går att förstå (till skillnad mot tidigare). 

Om vi löser upp 0,25 mol av syran HA i 1 liter vatten så får lösningen pH = 3,5.

Det betyder att syran har reagerat enligt reaktionsformeln HA + H₂O <=> H₃O⁺ + A^-. Det betyder att koncentrationen av HA är 0,25-x och att [H₃O⁺]=[A^-] = x. Eftersom vi vet att pH = 3,5 kan vi beräkna x och sätta in det i uttrycket för jämviktskonstanten.

Kommer du vidare?

Om du behöver mer hjälp, så visa hur du långt du har kommit och fråga igen!

Skall koncentrationen vara 0,25 mol/dm³, som du skriver nu, eller 0,4 mol/dm³ som du har skrivit tidigare?

Nej det är 0,25M det var jag som skrev fel 

Tack så mycket men jag har en fråga 

vad blir svaret alltså vad blir Ka

Eller är svaret på x den svar som är för Ka

Du behöver beräkna x - det är lätt när du vet pH. Sedan sätter du in det värdet i uttrycket för Ka och beräknar Ka.

Vet du hur du skall beräkna [H₃O⁺] när du vet att pH = 3,5? 

Om jag ska vara ärlig så vet jag knappt hur man gör det kan du snälla visa mig hur man gör den. Jag ska vara så tacksam 

Känner du igen formeln $[H_3O^+]=10^{-pH}$? Kan du använda den i det här fallet?

Jag har sett den men vet ej hur man använder den kan du visa mig

Sätt in 3,5 där det står pH. Visa vilket värde du får!

Aha tack men jag har en fråga den här som du skrev [H3O+]=[A-] = x. alltså menar du H3O delat med A eller vad menar du med  likamed tecknet = 

Koncentrationen av oxoniumoner är lika med koncentrationen av anjonen, och den koncentrationen kallar vi för enkelhets skull för x.

Hej jag har löst den

men en liten fråga jag skrev att syran vet vi inte vad det var så varför skrev du Syran HA 

vad menar du med det

Och i uppgiften stod det vid 0,25 molar inte mol var pH 3,5 

pH är ett mått på koncentrationen av oxoniumjoner. Har du räknat ut [H₃O⁺] än?

H3O är 0,00032

Alltså vätejon koncept blir 0,00032M

Till slut fick jag svaret 4,1*
 ånger 10 upphöjt till -7

Är det rätt svar att Ka är 4,1 gånger 10 upphöjt till -7

Sätt in det i uttrycket för Ka. Hur ser det uttrycket ut?

Alltså jag förstod inte riktigt är det fel 4.1 gånger 10 upphöjt till -7

Du har räknat fram ett vettigt värde på vätejonkoncentrationen, men du skulle ju beräkna Ka. Hur ser uttrycket ut för Ka?

Ka = [H3O]*[A] delat med [HA]

Jag gjorde det och fick svaret 0,00000041M

Jag skrev tidigare i den här tråden:

Smaragdalena skrev:

Nu har du i alla fall skrivit en fråga som det går att förstå (till skillnad mot tidigare). 

Om vi löser upp 0,25 mol av syran HA i 1 liter vatten så får lösningen pH = 3,5.

Det betyder att syran har reagerat enligt reaktionsformeln HA + H₂O <=> H₃O⁺ + A^-. Det betyder att koncentrationen av HA är 0,25-x och att [H₃O⁺]=[A^-] = x. Eftersom vi vet att pH = 3,5 kan vi beräkna x och sätta in det i uttrycket för jämviktskonstanten.

Kommer du vidare?

Om du behöver mer hjälp, så visa hur du långt du har kommit och fråga igen!

Skall koncentrationen vara 0,25 mol/dm³, som du skriver nu, eller 0,4 mol/dm³ som du har skrivit tidigare?

Nu har du räknat ut att x har värdet 0,00032 mol/dm3. Nu behöver du sätta in det i uttrycket för Ka för att kunna beräkna det värdet. Du har skrivit att det uttrycket är 

Ka = [H3O]*[A] delat med [HA]

Hur ser det ut när du har skrivit in alla koncentrationer i det?

Kan du skriva det och visa mig hur du menar när du säger skriva det istället för ka

Naby skrev:

Kan du skriva det och visa mig hur du menar när du säger skriva det istället för ka

Nej, det är inte så det fungerar på Pluggakuten. Meningen är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna lösa din uppgift själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem. /moderator

Hur se det ut när du har skrivit in att [HA] = 0,25-0,00032 och att [OH^-]=[Ac^-]=0,00032i uttrycket $Ka=\frac{[OH^-][Ac^-]}{[HA]}$? Kan du beräkna värdet? Det är fullt möjligt att svaret 0,00000041 är korrekt, men det är ointressant utan dina beräkningar.

Så gjorde jag

Är det rätt