Hur räknar jag ut massan av ett ämne för att det ska vara i överskott?

Kan du lägga upp en bild av uppgiften? Jag förstår inte om utbytet är 85 % på båda reaktanterna, eller vilket av dem.

Aha, då förstår jag hur uppgiften är menad.

Vilken molmassa har NaOH?

Molmassan för NaOH är 40,01g/mol

Korrekt. Vilken är molmassan för natriumkarbonat?

Natriumkarbonatets molmassa är: 106g /mol 

Korrekt. Hur många mol är 350 g vattenfritt natriumkarbonat? Hur många mol NaOH skulle det bildas, om utbytet var 100 %?

Substansmängden för det vattenfria natriumkarbonatet är 350g/106g/mol = 3,3 mol 

Utifrån substansmängdsförhållandet som är 1Na2CO3 <-> 2 NaOH är det 6,6 mol, det är vad jag tror 

Ja, det stämmer. Men nu var det bara 85 % utbyte, så det kommer att bildas en mindre mängd NaOH - hur många mol kommer det att bildas?

Jag tar massan som jag tidigare räknat ut vid utbytet 85% motsvarande 225g.  n= 225g/ 40,01 = 5,62 mol 

Det stämmer, men tidigare skrev du att massan för  2 mol NaOH är 225 g, och det är fel- 2 mol NaOH har massan 80 g ungefär.

Hur många mol kalciumhydroxid behövs det för att reagera med 350 g vattenfritt natriumkarbonat?

Jag tar molmassan för NaOH, dividerar den med 2 pga att molförhållandet är 1:2 

m för kalciumhydroxid är= 2,81 x 74,12 

= 208, 27 g 

naturelev skrev:

Jag tar molmassan för NaOH, dividerar den med 2 pga att molförhållandet är 1:2 

m för kalciumhydroxid är= 2,81 x 74,12 

= 208, 27 g 

Varför delar du molmassan för NaOH med 2? Vore det inte bättre att använda substansmängden för NaOH, när du beräknar substansmängden för Ca(OH)₂?

Menade att jag dividera substansmängden med två pga förhållandet är 1:2, det kanske är fel  

Substansmängden kalciumhydroxid är hälften av substansmängden natriumhydroxid, om det var det du menade så är det korrekt.

Det var det jag mena. 

Så vi räknat ut massan för kalciumhydroxid vilket är 208,27g  som reagerar med 350 g vattenfritt natriumkarbonat för att bilda 225 g NaOH. Det här är massan för kalciumhydroxid när ämnet är i underskott. 

Hur gör man sen, för att ta reda på massan som krävs för att kalciumhydroxiden ska vara i överskott

Det behöver vara mer än 208,27g kalciumhydroxid för att det ämnet skall vara i överskott.

Okej då förstår jag

Tack så mycket!