Hur räcker det?

naturnatur1 skrev:

En syra har ka= 6,2 x 10¹⁰ . Man titrerade 50ml av syran med 0,1 M NaOH. Vid ekvivalenspunkten hade man tillsatt 28 ml NaOH. Bestäm pH vid halvtitrerpunkten.

..

Ph =pka vid halvtitrerpunkten förstår jag. Men vid halvtitrerpunkten är det väl både syra+bas

Hur kommer det sig att man kan ta -lgka? Alltså endast syrans ka?

$Ka =\hspace{0.17em}\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{\left[HA\right]} =\hspace{0.17em}\left[H_3{O}^{+}\right]\frac{\left[A^{-}\right]}{\left[HA\right]}$ så vid halvtitrerpunkten, när precis hälften av syran har blivit till den konjugerade basen (så att dessa koncentrationer är lika) så är den andra termen lika med 1 och Ka = [H₃O+], d v s pKa = pH.

Ah okej. Om jag istället hade haft kb, hur hade man kunnat göra isåfall? 

Hade det gått att räkna fram det på samma sätt och sedan ta 14-värdet? Eller blir det felaktigt?

Menar du om du titrerar en svag bas med en stark syra?

Nej, menar om frågan hade varit ställd på samma vis, med skillnaden att man istället fick Kb-värdet.

Tillägg: 9 mar 2024 18:02

Tänker att man tar 

-lgkb 

och därmed får man pkb

sedan tar man 14- (värdet man fick på pkb) = pka 

och sedan tar man 10^-pka?

Det är mycket vanligare att man hittar pKa-värden än pKb-värden i tabeller. Troligen har det något att göra med att man oftare mäter pH-värden än pOH-värden.

Men om jag hade fått Kb värdet istället, hade jag gjort som #5 eller hur hade man gjort för att lösa?

Om du hade fått Kb-värdet hade du behövt räkna ut Ka-värdet genom Ka =  10^-14/Kb, alternativt att pKa = 14-pKb.