Hur påverkar ytan styrkan på van der Waals-bindningen?
Hej!
I min lärobok står det att ytan på en molekyl kan påverka styrkan på van der Waals bindningen. Förklaringen är att en större yta kan har större ytor där interaktioner kan ske. Problemet är att jag inte riktigt förstår vad som menas, är det att molekylen som blir en tillfällig dipol får större poler med positiv respektive negativ laddning? Men hur påverkar det styrkan på bindningen?
Tack på förhand!
Liknelse: Tänk dig att du har en tejpbit och att du sedan knycklar ihop tejpbiten till en liten boll.
Kommer den långa, raka tejpbiten ha större eller mindre ”bindningsförmåga” jämfört med den ihopknycklade tejpbiten?
.jpg?width=80&crop=0,0,80,80)
Ju större yta en molekyl har kan den bilda fler van der Waals-bindningar. Ju fler van der Waals-bindningar desto starkare är det totalt.
De menar att du skall jämföra ytan hos t ex en platt, avlång molekyl med en molekyl som har lika stor molmassa men är rund som en boll. Vilken av moelkylerna kan bilda flest och starkast van der Waals-bindningar?
Tack för alla svar! Nu förstår jag äntligen.
