hur natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning.
Natriumvätekarbonat, NaHCO3, sönderdelas när det upphettas. Det kan tänkas ske
på olika sätt. Reaktionsformlerna nedan visar vilka tre sätt det är frågan om:
(1) NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2
(2) 2 NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
(3) 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Genom att väga natriumvätekarbonat, upphetta och därefter väga
reaktionsprodukterna, kan man räkna ut vilken av reaktionsformlerna som
beskriver sönderdelningen.
Massa NaHCO3 före upphettning: 2,6g
Massa efter upphettning: 0,98g
Jag har gjort lite beräkningar men fastnat på hur jag ska gå vidare.
Beräkningar
Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
Molmassa M: NaHCO3 : 23 + 1,01 + 12 + (3 *16) = 84,01 g/mol
Substansmängden n=m/M 2,6/84 = 0,031 mol
Molmassa M:
M (Na2O): (2 * 23) + 16 = 62 g/mol
M(H2O): (2 * 1,01) +16 = 18,02 g/mol
2 CO2 : 12+ (16*2) = 44 g/mol
62 g+ 18,02g+44 g=124 g/mol
Substansmängden n=m/M
2,6/124 =0,021mol
När reaktionen sker försvinner koldioxid och vatten(ånga) och endast de fasta ämnena blir kvar, så att de kan vägas.
Jag ser att dina reatkonsformler är balanserade fast saknar reaktionpilar, så de är lite svårlästa. Om du skriver från datorn kan du använda formelskrivaren (som ser ut som ett rotenur-tecken näst längst till höger i inskrivningsrutan) för att skriva läsliga formler, eller knappen som ser ut som x2 för att skriva nedsänkta siffror.
Hur många mol NaOH bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (1)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
Hur många mol Na2O bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (2)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
Hur många mol Na2CO3 bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (3)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
oj förlåt.
Så här långt har jag kommit nu, är det rätt , om det är hur fortsätter jag?
(1) NaHCO3→ NaOH (s) + CO2
M(NaHCO3) = 23 + 1,01 + 12 + (3*16) = 84,01 g/mol
M( NaOH)= 23+16+1,01)=40,01 gram/mol
M(CO2) : 12+16 = 28 gram/mol
M(tot) : 40,01+28=68,1 gram/mol
Substansmängden n=m/M
n(tot)=2,6/68,1=0,038 mol
(2) NaHCO3→ Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
M(NaHCO3) = 23 + 1,01 + 12 + (3*16) = 84,01 g/mol
Substansmängden n=m/M 2,6/84 = 0,031 mol
M (Na2O)=(2 * 23) + 16 = 62 gram/mol
M(H2O)=(2 * 1,01) +16 = 18,02 gram/mol
2 CO2 : 12+ (16*2) = 44 g/mol
M(tot): 62 g+ 18,02g+44 g=124 gram/mol
Substansmängden n=m/M
2,6/124 =0,021mol
(3) NaHCO3→ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
M(NaHCO3) = 23 + 1,01 + 12 + (3*16) = 84,01 g/mol
Substansmängd n: 2,6/84 = 0,031 mol
M (Na2CO3)= (23 * 2) + 12 + (16 * 3) = 106 g/mol
M (H2O)=(1,01*2) +16 = 18,02 g/mol
M (CO2) : 12 + (16 *2) = 44 g/mol
M(tot): 106 g/mol + 18,02 g/mol+ 44 g/mol= 168 gram/mol
Substansmängd n(tot): 2,6/168 = 0,015 mol
Vad menar du med M(tot), som du skriver på flera ställen? Vilket ämne är det molmassa för?
Svara på de här frågorna:
Hur många mol NaOH bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (1)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
Hur många mol Na2O bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (2)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
Hur många mol Na2CO3 bildas, om reaktionen sker enligt reaktionsformel (3)? Hur mycket väger det? Stämmer det med massan som blev kvar?
När du svarat på dem bör du kunna dra några kloka slutsatser.
m = M * n
Massan för NAOH: 40 * 0,031 = 1,24gram
Substansmängden av Na2O: 0,031/2 =0,0155 mol
massan för Na2O: 0,0155 * 62 = 0,961gram
Substansmängden av Na2CO3: 0,031/2 =0,0155 mol
massan av Na2CO3 =0,0155 * 106 = 1,643gram
ska man försöka hitta det alternativet som är närmast 1,62? vilket är nr 3 Na2CO3
Korrekt.
Behöver jag räkna ut massan för det som avgår i gasfas (vatten + koldioxid).?
hanna1234 skrev:Behöver jag räkna ut massan för det som avgår i gasfas (vatten + koldioxid).?
Inte om du har skrivit av uppgiften korrekt - jag kan inte se att man frågar efter det.
Hej, förlåt om jag fortsätter en död tråd, men borde det inte vara Na2O? Eftersom den är närmast 0.98g (alltså den massa som blev kvar?)
